2022年黑龍江省伊春市樟樹臨江實驗學校高二化學下學期期末試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市樟樹臨江實驗學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略2.下列說法不正確的是（

）A.互為同分異構體的分子結構幾乎完全相同B.丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構體C.標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數D.等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol參考答案：A3.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應,例如溴乙烷與鈉反應為:2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr。已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br兩種鹵代烴,此混合物與足量的鈉反應,得到的烴可能有幾種()

A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種參考答案：B2分子CH3CH2Br與金屬鈉反應生成正丁烷；2分子CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應生成正辛烷；CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應生成正己烷，合計是3種，答案選B。4.甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（

）

A．此物質屬于芳香烴，是苯的同系物 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．此分子的一氯取代產物有12種 D．此物質分子式為C25H20

參考答案：D5.若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個能層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B略6.下列分子晶體：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸點由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①參考答案：C7.某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是A．向被污染的土壤灑石灰B．向遠離污染源的高處撤離C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗參考答案：B試題分析：A．向被污染的土壤灑石灰，氯氣與石灰發(fā)生化學變化，A錯誤；B．氯氣密度大于空氣，因此向遠離污染源的高處撤離利用的是物理性質，B正確；C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，利用的是純堿能與氯氣反應，屬于化學變化，C錯誤；D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗利用的是純堿能與氯氣反應，屬于化學變化，D錯誤，答案選B。8.下列物質間的反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應參考答案：C略9.25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大參考答案：C略10.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負極發(fā)生的反應為Fe－2e－===Fe2＋B．正極發(fā)生的反應為2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A從電池反應式可知，Fe失電子轉變成Fe2＋，Fe為負極，A項對；正極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B項錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C項錯；水面的O2濃度較水下濃度高，水面處的金屬更易被腐蝕，D項錯。11.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198、

P—O：360、O=O：498。則反應P4（白磷,s）+3O2(g)=P4O6(s)的反應熱ΔH為A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

）A．CO2與H2O

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略13.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na+

+H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+參考答案：略14.下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（

）A．天然氣的主要成分

B．石油經過催化裂化的產物C．“西氣東輸”中氣體

D．煤礦中的瓦斯爆炸參考答案：A略15.在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應H2＋I22HI，達到平衡時，生成HI0.8摩，若其它條件不變，開始充入的H2為2摩，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的A

1.1摩

B

0.87摩

C

0.8摩

D

0.5摩參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液．步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如下．實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達到終點的現象是

．（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實驗時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色；（3）根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實驗3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.21．I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1

則B為

，W為

，X的結構式

Y的電子式為

。II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：

，（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖

，（3）乙烯分子中有

個σ鍵，

π鍵，以

雜化。參考答案：.I(各2分)B：碳（C）

W：CH4

X：H—O—O—H

Y：Na+[

]2－Na+II.(各1分)(1)[Ar]3d104s1

(2)

(3)

5

1

sp2略18.（共8分）（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2（選填“＜”、“=”、“＞”）（2）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈

性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)

c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。參考答案：（共8分）（1）B；＜（2）堿；﹥略19.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為

；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？

(填“是”或者“不是”)；(