河北省承德市圍場(chǎng)滿族蒙古族自治縣圍場(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市圍場(chǎng)滿族蒙古族自治縣圍場(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標(biāo)況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn參考答案：C2.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種．參考答案：C略3.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）

A．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點(diǎn)，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點(diǎn)：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應(yīng)該稍過(guò)量，則有a＞7.5；B．開(kāi)始時(shí)c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點(diǎn)甲酸過(guò)量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷；D．B點(diǎn)是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點(diǎn)甲酸過(guò)量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減??；【解答】解：A．當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故A錯(cuò)誤；B．在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)甲酸過(guò)量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點(diǎn)是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點(diǎn)甲酸過(guò)量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選C．4.2012年4月22日是世界第43個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合這一主題的是

（

）

A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C減少直至禁止使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略5.

在某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+參考答案：C略6.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略7.下列氣體的制取中，與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置相同的是A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2參考答案：D8.下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)ks5u參考答案：D略9.可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）的V—t圖像如下左圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其V—t圖像如下右圖。①a1＞a2

②a1＜a2

③b1＞b2

④b1＜b2

⑤t1＞t2

⑥t1＝t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等

⑧右圖陰影部分面積更大，以上說(shuō)法正確的是

A.①④⑥⑧

B.①③⑥⑦

C.②③⑤⑧

D.②④⑤⑦參考答案：D略10.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是（）

A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-===4OH-

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略11.下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色無(wú)味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：A略12.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)锳．明礬起催化作用

B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用參考答案：D13.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯(cuò)誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個(gè)，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。14.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是：

（

）A．溴苯（溴）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：利用沸點(diǎn)不同將混合物蒸餾，收集餾出物D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：C略15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確是

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗(yàn)分別?、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過(guò)濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號(hào)）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過(guò)濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過(guò)濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過(guò)濾時(shí)，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來(lái)水打開(kāi)時(shí)，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)條件

▲

（2）屬于取代反應(yīng)的有

▲

（填序號(hào)）（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

▲

；F

▲

（4）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

（5）E的1H核磁共振譜圖中有

▲

組特征峰（6）有機(jī)物X與E互為同分異構(gòu)體，且X滿足下列條件：

①X為芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種②X能發(fā)生水解反應(yīng)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

參考答案：略18.（15分）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為下圖：（1）請(qǐng)寫出HSCN與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：

（2）請(qǐng)?jiān)趫D像上補(bǔ)充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。（3）各取1mol的①濃H3SO4②HSCN③硝酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，

反應(yīng)熱ΔH從小到大的順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氫離子濃度減小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固體

C.KSCN固體

D.等氫離子濃度的鹽酸（5）在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，以下3個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過(guò)量

②澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量③10mL1mol·L－1NH4Cl加入0.4克NaOH固體（不考慮NH3·H2O電離）請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出電流(Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。（a點(diǎn)為原溶液導(dǎo)電值）參考答案：（第一空方程式3分，其他2分，共15分）（1）HSCN+HCO3-=H2O+CO2↑＋SCN-（3分）（2）請(qǐng)?jiān)趫D像上補(bǔ)充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。（2分）（3）①③②

（2分）

（4）AC（2分）

（5）（每個(gè)2分共6分）略19.（Ⅰ）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是；（Ⅱ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cbmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差lmL，

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝

。（Ⅲ）已知：在25時(shí)H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V