高學(xué)1 2 2元素周期律達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版選修

【成才之路】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)1-2-2元素周期律達(dá)標(biāo)作業(yè)版選修 C．元素周期表可劃分為 區(qū)、 區(qū)、 D．最外層電子數(shù)≤2C正確；最外層電子數(shù)≤21，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯(cuò)誤。 ) 下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是 XY的，C YX＞Y。XYX＜YX＜ Cns2np6(若只有K1s2)的原子，第一電離能較大于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)出現(xiàn)反常情況，如BeB、MgAl、NO、PS的第一電下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是 B．A的氫氧化物為兩性化合物，B去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為2，比Na的最外層電子數(shù)多1，但Ca活潑；Ag53Na。烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù)，與置換H2的多少無必然的關(guān)系。 點(diǎn)撥：C1s22s22p6，屬于稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 ⅠAr(Li)>r(S)>r(Cl)。對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子， 化。(2)中F對(duì)應(yīng)的數(shù)值最大，為4.0，可推知圖(2)描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。XYZ41167291011 表中數(shù)據(jù)不難判斷，Z是ⅢA族元素，由于它們?cè)谕恢芷冢琘Z的，B鹽酸反應(yīng)時(shí)放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為6:3:2，D錯(cuò)誤。11．(2013·鄭州質(zhì)檢)Rp2個(gè)未成對(duì)電子。下列R原子的敘述正確的是()點(diǎn)撥：由“短周期元素R原子最外層的能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子”可知，可能有兩種情況：p2個(gè)電子，R為第ⅣA族元素；p4個(gè)電子，R為第ⅥA族元素。第ⅣASiSiO2難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅥA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)H2RO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期第ⅣA族和第ⅥA族元素均為非金屬元素，C項(xiàng)正確；R的氧化物如CO，與NaOH溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (5)Na＋ (6)Na＋ (7)Fe2＋ 答案 第一電離能最大的元素 。 答案 點(diǎn)撥：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同NaAr。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：HBCNOFPSK；。 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最小的元素位于 周 (3)六(2)周期表中F(3)Cs，它位于周期表中第六周期的ⅠA族。D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。 寫出B元素原子的電子排布 A、B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào) 點(diǎn)撥：A、B、C、D四元素原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行一一推測(cè)。A為Na，C為Al，則BMg，DCl原子半徑由小到大的順序：電負(fù)性由小到大的順序：金屬性由弱到強(qiáng)的順序：；或點(diǎn)撥：D－Ar3s23p6DAr少一個(gè)電子，電子構(gòu)型3s23p5Cl(3周期，ⅦA族)，根據(jù)題給條件，對(duì)元素C、B、A分析如下： ④d、e、鋰XY—。②表中X可能為以上13種元素中 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和形成化合物的化學(xué) 。Y是元素周期表中 族元素③以上13種元素中 ①④子很困難 Na2O和Na2O2 d、e、f、g均為金屬元素，h為碳元素(形成單質(zhì)石墨)，其單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體。XX失去第二個(gè)電子時(shí)能量即Na2O2兩種化合物。同理分析Y應(yīng)為＋3價(jià)，位于ⅢA族。以上13種元素中第一電離能最大的為m元素。金屬活動(dòng)性順序：從金屬活動(dòng)性順序中Sn>Pb。素的金屬性越強(qiáng)。但元素的外圍電子排布影響元素的第一電離能，如M