廣東省江門市沙塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省江門市沙塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略2.下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．2CO+O2＝2CO2參考答案：C略3.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略4.已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略5.衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應(yīng)溫度高達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是()A.聯(lián)氨是氧化劑

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2C.屬于置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應(yīng)2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，B錯誤；C．只有單質(zhì)生成，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．生成物是氮氣和水，沒有污染，反應(yīng)放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。6.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑參考答案：D7.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A略8.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A．H2SO4、純堿、食鹽

B．HI、燒堿、膽礬C．H2CO3、乙醇、醋酸鈉

D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略9.摩爾是(

)A.國際單位制的一個基本物理量

B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.物質(zhì)的量的單位

D.表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C10.下列各步變化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接實現(xiàn)的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol參考答案：B略12.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應(yīng)

B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略14.下列過程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略15.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）填寫下列表格：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（用字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5

250

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【分析】（1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故選①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序為：B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：A、B、C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是

▲

。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

▲

；Y與E能形成的化合物電子式為

▲

。

(3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略18.（5分）利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置。試回答：

（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是_____，電解質(zhì)溶液是_____。

（2）該原電池的負極反應(yīng)式是_____，正極反應(yīng)式是_____。參考答案：（5分）（1）石墨（合理答案給分）

銅

FeCl3溶液（3分）（2）負極：Cu－2e－＝Cu2+

正極：2Fe3++2e－＝2Fe2+略19.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素。請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題。

(1)寫出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應(yīng)可以生成鹽。請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半徑最小的是__________，非金屬性最強的是__________，單質(zhì)能用于芯片制造的是__________(均填元素符號)。

(4)已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件已省略)，其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為________________________________________。②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進行，則A的化學(xué)式是__________。③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。參考答案：（1）Al原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應(yīng)可以生成鹽，則該元素為N元素，實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時生成氯化鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）所有元素中H原子半徑最??；F元素非金屬性最強；Si單質(zhì)能用于芯片制造，故答案為：H；F；Si；（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H2O