福建省泉州市惠安縣荷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省泉州市惠安縣荷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實驗操作圖不正確的是

參考答案：D試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾方法進行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項D符合題意。2.下列離子方程式錯誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C3.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強酸參考答案：A4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略5.信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是(

)A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B略6.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)參考答案：C略7.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）

A．SO2使品紅試液褪色

B．活性炭使紅墨水褪色

C．氯水使紫色石蕊試液褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：答案：B8.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

（

）

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的無色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO參考答案：C略9.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略10.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng)D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象參考答案：C解析：A、導(dǎo)致易拉罐變癟是因為CO2和NaOH反應(yīng)，壓強減小，正確；B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來，因為Al和NaOH反應(yīng)放出氫氣，壓強增大，正確；C、取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，能發(fā)生4個化學(xué)反應(yīng)，錯誤；D、NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Al和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，正確；選C。11.下列說法正確的是（）

A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH2O參加

C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)

D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC12.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得

固體的質(zhì)量為72g參考答案：D略13.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物說法正確的是（

）

A．A遇氯化鐵溶液能顯色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化學(xué)式是C11H8O4

D．A可能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚等反應(yīng)參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO參考答案：A解析：A．的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此離子組可以存在，正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液中Cu2+能生成氫氧化銅沉淀，錯誤；C．Fe3+與I一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中，NO具有強氧化性，能把Fe2+氧化，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。15.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程圖。

請回答下列問題：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

；

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式

；

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與W為同種物質(zhì)？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗表格如下：實驗序號實驗溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時間/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實驗填號）組實驗進行對比分析；

③為了準確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為

。參考答案：(1)取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為．參考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）還原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.分析：（1）由于題中強調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4﹣，若寫成C2O42﹣是錯誤的；（2）中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4﹣還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；（3）乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成．解答：解：（1）題中強調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4﹣，且酸性強于碳酸，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明具有氧化性的高錳酸鉀被還原，說明草酸具有還原性，把MnO4﹣還原為Mn2+；反應(yīng)中根據(jù)氧化劑得失電子守恒可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO4﹣～5H2C2O4，在根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：還原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成；根據(jù)題意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，．反應(yīng)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，故答案為：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．點評：本題考查已二酸的分解以及溶液離子濃度的大小比較，題目較為綜合且具有一定難度，做題時注意抓住反應(yīng)的現(xiàn)象，以此推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)．18.參考答案：19.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH