江西省贛州市水源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省贛州市水源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種實(shí)驗(yàn)操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是參考答案：B略2.下圖分別為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯(cuò)誤；B、x=26+18+1=45，故B錯(cuò)誤；C、x=75-18-32=25，故C錯(cuò)誤；D、x=18+18-1=35，故選D。3.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結(jié)合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導(dǎo)電．【解答】解：A．硅易與氧結(jié)合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料，半導(dǎo)體材料為硅，故D錯(cuò)誤．故選A．4.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知

化

學(xué)

鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學(xué)方程式不正確A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

（）A．用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)參考答案：D略6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A．稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C．蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)皿中沒(méi)有水時(shí)才能停止加熱D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃參考答案：D【分析】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；C．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱；D．點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純．【解答】解：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過(guò)濾作用，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)濾液，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)技能的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略8.3月22日是“世界水日”。下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.常溫下N2(g)和O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.下列說(shuō)法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱(chēng)是3-甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯參考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個(gè)C，故其名稱(chēng)是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里面沒(méi)有雙鍵，故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時(shí)，將邊上的半個(gè)鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。11.電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是（

）A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中OH—向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變參考答案：AD略12.將等物質(zhì)的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64參考答案：D13.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類(lèi)無(wú)關(guān)。15.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號(hào))(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說(shuō)明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含Cl－；通過(guò)上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5molCl-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為

；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：

5.85g

0.4mol/L

略18.含C40%、O53.3%、H6.7%，對(duì)氫氣相對(duì)密度為30的有機(jī)物A顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量為46的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。（1）推斷并寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A

B

C

（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)式：

參考答案：19.如圖為原電池裝置示意圖： （1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱(chēng)為

，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式

． （2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極

，負(fù)極

． （3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的極（填正或負(fù)），該電池的總反應(yīng)為：

． 參考答案：（1）負(fù)極；2H++2e﹣=H2↑；（2）正；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+； （3）正；2