山東省濰坊市河西聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濰坊市河西聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選AC．2.

上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略3.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略4.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（）A．，B．，C．，D．，參考答案：D略5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程參考答案：C略6.下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略7.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略8.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大參考答案：CA．同主族元素自上面下，金屬性增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性增強，正確B．同主族元素自上面下，金屬性增強，失電子能力逐漸增強，正確C．三離子的核外電子均為兩層，核電荷數(shù)越小，半徑越大，不正確D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，密度越大，正確答案為C9.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（

）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

10.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，以此計算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學(xué)式為Cl2O，故選B．11.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學(xué)變化B.得到Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165參考答案：C【詳解】A.化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質(zhì)量為277，元素的相對原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān)，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯誤。

12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略13.元素的種類與原子的種類（

）

A、前者大

B、相同

C、后者大

D、無法確定參考答案：C略14.對下列實驗的評價，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據(jù)AgCl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，加入氯化鋇溶液時Ag+能與Cl﹣反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實驗的嚴(yán)密性．15.下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火

C.金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。試寫出①中反應(yīng)的離子方程式____________。參考答案：放熱、吸熱、H++OH—=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三種常見的無機離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判斷X﹣、Y2﹣、Z2﹣分別為、、（寫離子符號）．（2）寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考點：常見離子的檢驗方法．分析：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．據(jù)此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣為氯離子，Y2﹣和Z2﹣為硫酸根離子和碳酸根離子，符號分別為Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案為：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應(yīng)逐一分析推斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是________mol,質(zhì)量是

g,含

個氧原子。參考答案：0.5

22

NA略19.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A