河南省三門峽市靈寶第五高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門峽市靈寶第五高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大?。?dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；②硫酸是兩元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性；③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，顯中性；④硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性；⑤氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；⑥碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑦氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，溶液顯強(qiáng)堿性．由于當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，故按pH由小到大的順序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故選A．2.（雙選）以NA代表阿伏加德羅常數(shù)．關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的說法正確的是（）A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：AD考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．10NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．2NA對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；D．4NA對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol，1個(gè)CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；解答：解：A．10NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正確；B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查了對熱化學(xué)方程式的理解的有關(guān)計(jì)算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等．3.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H數(shù)值均正確)(

)

A．2NO2=O2+2NO；

△H=+1162kJ/mol

B．中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670kJ/mol

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－2698kJ/mol參考答案：D4.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B

試題分析：通過觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡5.其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是A.對于反應(yīng)nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。B.對于反應(yīng)2A(g)B(g)

△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略6.下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2

Cl2

B．CH2OHCHOHCH2OH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CH(CH3)COOH參考答案：D7.下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)制得的是(

)①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略8.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C略9.

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（

）A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略11.下列合成路線經(jīng)濟(jì)效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl參考答案：A12.常溫時(shí),將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液參考答案：C略13.化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（

）A．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略15.t℃，水的離子積為KW，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.10分）材料1：工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖。

（1）某同學(xué)取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品：

請寫出B的化學(xué)式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結(jié)晶后用圖裝置進(jìn)行過濾，該裝置中的錯(cuò)誤之處是

；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先

，然后

。燒杯中的晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．水

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（3）在實(shí)驗(yàn)過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響?，F(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大?。呵罢?/p>

后者（填“＜，＞或＝”）；晶體質(zhì)量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________、

等方法促進(jìn)晶體析出（寫2種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學(xué)式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)18.已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：

H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問題：

(1)NaHRO4溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式表示)

(3)如果25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)

0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是

。

(4)25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：(1)酸性

HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解(2)堿性

RO42—+H2O

HRO4—+OH—

(3)

<

H2RO4第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離(4)

c(Na+)＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）

略19.（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱?hào)）。(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是

。不能確定的是

，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是

；（2）H2S在水中的電離方程式為

__________；NaHCO3在水中的電離方程式為

；已知H2A的電離方程式為：H2A=