河南省鶴壁市第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省鶴壁市第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（

）

參考答案：A略3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B4.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價(jià)及化合價(jià)在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵。5.下列有機(jī)物中，不屬于烴的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6.亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣不可能轉(zhuǎn)化為I2D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可服用氫碘酸解毒參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)+3價(jià)→+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑，HI→I2，碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑，據(jù)此分析解答．A．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化性和還原性；B．根據(jù)HI一半是作酸、一半作還原劑來計(jì)算；C．根據(jù)NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)判斷；D．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物NO有毒．【解答】解：A．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價(jià)+3價(jià)→+2價(jià)，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合價(jià)+3價(jià)還可以升高，則還可能表現(xiàn)出還原性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，4HI參與反應(yīng)，只有2HI→I2，碘元素化合價(jià)﹣1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以2HI是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣被氧化成I2，故C錯(cuò)誤；D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤；故選B．7.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（）A．陰極只析出H2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．解答：解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7．A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．8.等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是

A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1:1B．所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1:1C．所含氧原子的質(zhì)量為1:1D．SO2和SO3的質(zhì)量為1:1參考答案：B略9.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于A．是否是大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略10.放射性元素的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略11.下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略12.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中Mn、O元素的化合價(jià)變化，故C項(xiàng)正確。13.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是().A．vA）=0.5mol·L-1·s-1B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1D．vD）=1mol·L-1·s-1參考答案：D14.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是

A．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：AB15.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出該化合物中官能團(tuán)的名稱__________。(2)試推測該化合物可能發(fā)生的反應(yīng)為__________(填序號(hào))。①

與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)②

與溴水反應(yīng)

③

與H2反應(yīng)④

與Na反應(yīng)

⑤

燃燒反應(yīng)

⑥

催化氧化反應(yīng)參考答案：（1）碳碳雙鍵，羥基（2）①②③④⑤⑥略18.有7種短周期元素的原子序數(shù)按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為３０；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)__________。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________________。(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

鋁或Al

(6)共價(jià)鍵

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；(1)C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；正確答案：。(2)A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學(xué)式為H2O和H2O2；正確答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；正確答案：第二周期ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。

4)D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多,