山西省臨汾市古縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市古縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2參考答案：D試題分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物。點(diǎn)評(píng)：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無機(jī)物研究。2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：C能使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2、O3、SO2等，故A項(xiàng)錯(cuò)；AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化為SO42-，遇BaCl2也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)符合強(qiáng)酸制弱酸原理，正確；檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3＋，故D錯(cuò)。3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略4.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B【詳解】各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，比較化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候，可以轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示進(jìn)行比較。此題中可均用B表示。A．B.0.3mol·L-1·s-1C.D．化學(xué)反應(yīng)速率最快的是B。本題答案選B。5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（考察原電池相關(guān)知識(shí)）A．Zn為負(fù)極，Cu為正極

B．正極反應(yīng)為Zn－2e→

C．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e→

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：A略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可盛放a個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為：()

A．a(chǎn)

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的最高價(jià)氧化物是共價(jià)化合物

C．Z的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略8.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－參考答案：BA.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強(qiáng)酸后無氣體放出，故A錯(cuò)誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強(qiáng)酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強(qiáng)堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強(qiáng)堿后不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點(diǎn)在于題中所給的限制條件，做題時(shí)一定要結(jié)合加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿后有沉淀生成來進(jìn)行判斷。9.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD10.關(guān)于4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：B略11.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略12.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電鋸質(zhì)的是

A．KNO3晶體

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．烙融的KOH參考答案：D13.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（）

A.氯水和氯化亞鐵溶液

B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸

D.過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略14.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．分析：Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀．解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．難度不大15.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，有關(guān)青蒿素說法正確的是(

)A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol青蒿素的體積為22.4LC.青蒿素含氧量為10%D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282參考答案：A青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282。A項(xiàng)，n（C15H22O5）==0.01mol，其中含O原子數(shù)為0.05NA，正確；B項(xiàng)，青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算青蒿素的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青蒿素的含氧量為100%=28.37%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調(diào)零后再天平零點(diǎn)。（2）不應(yīng)放在紙上而應(yīng)放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應(yīng)立即轉(zhuǎn)移而應(yīng)該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復(fù)搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標(biāo)簽應(yīng)貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)表示雜質(zhì)），寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl氣體）_______________________________________________參考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑18.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成

解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會(huì)生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。19.(12分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________________________。(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是____________________________________。(4)下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污