廣東省潮州市楓溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省潮州市楓溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬用熱還原法冶煉的是A.鈉

B.鐵

C.銀

D.汞參考答案：B金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查常見金屬一般的工業(yè)冶煉方法，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大，解題關(guān)鍵：金屬活動(dòng)順序表中：鋁及鋁前的金屬用熔鹽電解法，這類金屬在自然界一般都是親氧的，絕大多數(shù)以含氧酸鹽形式存在，少數(shù)也以氧化物形式存在；通常要轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較低的鹵化物再進(jìn)行熔鹽電解（鋁除外，因?yàn)槠淙廴邴u化物不導(dǎo)電，氟化物可導(dǎo)電卻毒性超大，常采用電解熔融的三氧化二鋁）；鋅到銅一般用熱還原法，這類金屬氧化物穩(wěn)定性高，受熱難分解，需要用還原劑，因此用熱還原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物礦存在；若是硫化物礦，則需要煅燒成氧化物，回收副產(chǎn)品SO2．銅后金屬用熱分解法，這類金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，在自然界一般以硫化物礦形式存在，直接煅燒硫化物就可以得到金屬，同時(shí)生成副產(chǎn)物SO2。2.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時(shí)可能有①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

（

）A．為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．油或酒精著火時(shí)都可以用水撲滅D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。參考答案：B略4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯

B.氯水

C.鹽酸

D.漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物；屬于純凈物的是液氯，答案選A。5.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法中，不正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．具有凈水作用參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；B．膠體是分散系；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體表面積較大．【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體是分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確．故選B．6.下列圖標(biāo)中警示腐蝕性物品的是（

）參考答案：C試題分析：A、該標(biāo)志代表爆炸品，A錯(cuò)誤；B、該標(biāo)志代表劇毒品，B錯(cuò)誤；C、該標(biāo)志代表腐蝕品，C正確；D、該標(biāo)志代表放射性物品，D錯(cuò)誤；答案選C。【名師點(diǎn)晴】常用危險(xiǎn)化學(xué)品按其主要危險(xiǎn)特性分為8類，分別是爆炸品、易燃?xì)怏w、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。7.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中（設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散），充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于mol?L﹣1（約0.045mol?L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2參考答案：B解：A．設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B．NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C．SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D．NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選。

10.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋參考答案：D略11.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB.1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC.常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD.1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．13.

已知反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時(shí)間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1參考答案：B略14.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作氧化劑

B．反應(yīng)后Cu元素化合價(jià)升高C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)降低

D．H2作氧化劑參考答案：A15.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分，每小題2分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）.配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

ml(保留一位小數(shù))。（2）.配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→

→

→

→

→

。A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

參考答案：（1）2.1ml

（2）B→C→A→F→E→D（任意一空錯(cuò)誤則為0分）

（3）減少溶質(zhì)損失，降低誤差略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為

。（只填化學(xué)式）（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，若整個(gè)電解過(guò)程中，在Y極收集到11.2L氣體（標(biāo)況下），共轉(zhuǎn)移

mol電子。（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

（填代號(hào)，單選）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置

（填代號(hào)，單選）。參考答案：（1）

NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（錯(cuò)選、多選不給分、NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH溶液不影響得分）

（2）

X

（填X或Y），

1

mol（3）

e

（填代號(hào)，單選）；

d

（填代號(hào)，單選）

略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)寫出元素⑩符號(hào)：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦_(dá)__________．(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________

(填化學(xué)式)。(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。參考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根據(jù)以上分析，(1)元素⑩符號(hào)是As；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是.NaOH

。(3)水的電子式：；過(guò)氧化氫的電子式：。(4)由H、N、O三種元素形成的常見離子化合物是NH4NO3。(5)鎂、氯形成氯化鎂的過(guò)程點(diǎn)睛：同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。19.（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫