2022-2023學(xué)年福建省福州市閩侯鴻尾中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市閩侯鴻尾中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日報＂報道內(nèi)容的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略2.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3，已知它們所含氫原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（

）A.NaCl晶體、BaSO4

B.鋁、二氧化碳C.硫酸、蔗糖

D.熔融KNO3、氨水參考答案：C略4.危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是A．

B．C．

D．參考答案：A5.下列敘述正確的是A、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B、日常生活中無水乙醇常用與于殺菌消毒C、綠色食品時不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D、在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略6.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀參考答案：AA．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol＝1.605g，D錯誤；答案選A。7.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產(chǎn)生3mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應(yīng)的60mL，求出a=260，A項正確；B、預(yù)想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關(guān)系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應(yīng)的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項錯誤；D、根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項正確；答案選C。8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（

）

A、化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

B、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

C、化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

D、鹽電離時一定不會產(chǎn)生氫離子參考答案：A略9.下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是A．Ts

B．Si硅

C．Br溴

D．I

碘參考答案：ASi硅是碳族元素，Br溴、I

碘是已知的鹵族元素，最新命名的鹵族元素應(yīng)該是Ts，故選A。10.下列有關(guān)化石燃料的說法正確的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C．化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：D11.含下列化學(xué)鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是……………..…..（

）A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D略12.通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A.SO2、Cl2、H2S

B.O2、H2、SO2C.NH3、H2、HCl

D.CO、NH3、O2參考答案：BA項，SO2、Cl2、H2S三種氣體，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B項，H2、O2、SO2三種氣體之間不反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，B正確；C項，NH3、H2、HCl三種氣體，NH3和HCl能發(fā)生反應(yīng)，而且NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D項，CO、NH3、O2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯誤。點睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。13.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BD略15.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。（1）、寫出編號儀器的名稱①

；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；（2）、本實驗需要加熱的裝置為

（填字母編號）。（3）、寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

（4）、D中反應(yīng)每生成36水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

個。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：a

b

cdef

g

h

（1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

。（填元素符號）

（2）e元素名稱為

。

（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（4）g和e形成的化合物g2e2是

化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為

_。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表

。（填化學(xué)式）

（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）Na

F（2）氧

（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（4）離子

電子式略

（5）Cl2

（6）甲烷

H—O—H

略18.（6分，每空1分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用的試劑（或方法）及相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液（Na2CO3）試劑

離子方程式

(2)NaCl固體（NH4Cl）方法

化學(xué)方程式

(3)Fe(Al)試劑

離子方程式

參考答案：（1）HCl

2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2）加熱NH4Cl

NH3+HCl

（3）NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑略19.I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L·s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示?；卮鹑缦聠栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：

，（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：

，（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里

。Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大

B．Mn2+物質(zhì)的量的增加

C．SO42-物質(zhì)的量濃度

D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如上圖甲可觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

（3）加入0.01molMnO2粉末于60mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為VmL。①放出V/3mL氣體時所需時間為

min。②該H2O2溶液的濃度為