山西省臨汾市和川中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

山西省臨汾市和川中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A、B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應(yīng)移向B電極，故C錯誤；D、A電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．2.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、還原性：Li<Na<K參考答案：C略3.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B乙醇與水互溶，不能分液，①錯誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水，②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)該是長口進，短口出，④錯誤，答案選B。點睛：注意廣口瓶在實驗中的多功能應(yīng)用，例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或干燥氣體。若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進氣可收集密度大于空氣的氣體。若集氣瓶充滿水，氣體由b口進入，可收集不溶于水的氣體。若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥某些氣體。4.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是A.有機物都不導(dǎo)電

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機物C.有機物都易燃燒

D.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因參考答案：D5.下列不屬于物質(zhì)分離、提純實驗操作用到的實驗裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．圖中為蒸餾裝置；B．圖中為焰色反應(yīng)；C．圖中為過濾裝置；D．圖中為蒸發(fā)裝置．【解答】解：A．蒸餾可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，故A不選；B．焰色反應(yīng)可檢驗?zāi)承┙饘僭?，故B選；C．過濾可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．蒸發(fā)可分離可溶性固體與液體，故D不選；故選B．6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4參考答案：C7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：A略8.紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A．氧化亞鐵

B．氧化鐵

C．四氧化三鐵

D．氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。9.23Na與23Na+比較，相同的是（

）。A．微粒半徑

B．化學(xué)性質(zhì)

C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：D略10.下列物質(zhì)分離方法錯誤的是(

)A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O參考答案：DA．在稀氨水中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸銨，故A錯誤；B．SO2能夠被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根離子，故B錯誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，硝酸能夠?qū)⑸傻牧蚧瘹溲趸?，故C錯誤；D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O，故D正確；故選D。12.一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略13.氨的噴泉實驗中,充滿氨的燒瓶被水充滿時,瓶內(nèi)氨水的濃度為（標準狀況）A．0.029mol/L

B．0.045mol/L

C．0.45mol/L

D．1mol/L參考答案：B14.一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中 A．含I-，不能確定是否含Cl-

B．含NO3-C．含I-、NO3-、Cl-

D．含F(xiàn)e3+參考答案：A略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中不正確的是

A．KClO3是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是還原產(chǎn)物

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過濾后硫酸鋅進入濾液中，過濾后的銅與過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻?1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)中的關(guān)系得到關(guān)系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進行計算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關(guān)系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是

。（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

。（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”）。（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可

或

。參考答案：（1）

有淡黃色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強

（3）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

（4）

否

（5）

增大反應(yīng)物的接觸面積

或

增大反應(yīng)物的濃度

略18.軟錳礦的主要成分是

，實驗室常用該主要成分與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是

，該反應(yīng)中濃鹽酸的作用是

，常用的吸收處理多余氯氣的方法中涉及的反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：MnO2；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；酸和還原劑；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

略19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問題:（1）上述反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)的有___個；寫出試劑X的化學(xué)式___。（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。（3）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。（4）反應(yīng)①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作:______________。參考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明此物之中含有正三價鐵元素

(4)玻璃棒、燒杯、漏斗

(5)用潔凈的鉑絲（鐵絲）蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒，看到黃色火焰，即驗證試劑X中含有Na+解