福建省三明市永安貢川初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省三明市永安貢川初級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，③精煉銅，

若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略2.對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會(huì)加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會(huì)使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會(huì)加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，許多根光導(dǎo)纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，故D正確。故答案選B。3.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略5.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：A略6.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略7.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

參考答案：D略8.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A10.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略11.某溶液中含有、、、M且、、NH離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是

A．H

B．K

C．C1

DBa參考答案：B12.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色；A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測(cè)酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項(xiàng)正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時(shí)濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時(shí)蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選B項(xiàng)。14.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是

參考答案：C15.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：（1）F—能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F—能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，（3）F—能與SCN—反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN—。對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

，理由是

參考答案：離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。（2分×3）18.上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號(hào)）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用濃硫酸吸收

d．用純堿溶液吸收制Na2SO3參考答案：bd略19.[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有離子，另一種廢水中含有離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠栴}：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)解釋其原因

。（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示）

，簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO2的理由

。參考答案：（1）氧化還原法

（2）ClO-+H2OHClO+OH-

（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-

（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42