原子的結(jié)構(gòu)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)課件（人教版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的結(jié)構(gòu)1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？科學(xué)思維：了解原子核外電子排布的特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào)。科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：初步樹立世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)?；瘜W(xué)觀念：認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，能判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變成離子；認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)

1原子的構(gòu)成【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子核大小比較原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；…………4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子【觀察思考】原子的構(gòu)成示意圖粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量1.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【結(jié)論】【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。1.2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（）A．118 B．176 C．294 D．412A知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布1.電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2.沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌道。3.運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子本身能量有關(guān)。【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七低高近遠(yuǎn)分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義核電荷數(shù)原子核電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)≤8（只有1層，電子不超過2）原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摎w納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定離子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子離子分類陽離子——帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子——帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）離子的形成：（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電，為陽離子。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電，為陰離子。離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。

當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如下：鈉離子符號(hào)Na+Ca2＋Cl－

鈣離子符號(hào)氯離子符號(hào)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號(hào)的意義離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子離子化合物的形成過程（如右圖）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：除分子、原子外，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉就是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成的。離子和分子、原子一樣，也具有微觀粒子的基本性質(zhì)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。知識(shí)點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的實(shí)際質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量從上述幾個(gè)數(shù)據(jù)中，你能想到什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很?。?.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；…………

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)。計(jì)算公式

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16?！舅阋凰恪?.相對(duì)原子質(zhì)量_______原子的實(shí)際質(zhì)量。2.原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)________。3.相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量研究發(fā)展史英國道爾頓：化學(xué)史上測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的第一人

，以氫原子的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定為1，測(cè)定其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1803年10月21日，道爾頓在曼徹斯特的“文學(xué)和哲學(xué)學(xué)會(huì)”上闡述他的原子論觀點(diǎn)時(shí)，第一次公布了6種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。瑞典貝采尼烏斯：認(rèn)為選擇氧比選擇氫作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)更合適，以氧為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定為100，通過實(shí)驗(yàn)的分析和測(cè)定于在1814～1826年的12年里連續(xù)發(fā)表了三張相對(duì)原子質(zhì)量表，所列元素多達(dá)49種

相對(duì)原子質(zhì)量研究發(fā)展史比利時(shí)斯達(dá)美國

理查茲

在1860年提出采用氧為16的相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)。測(cè)定了多種元素的精確相對(duì)原子質(zhì)量，其精度可達(dá)小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字，與現(xiàn)在相對(duì)原子質(zhì)量相當(dāng)接近。

相對(duì)原子質(zhì)量研究發(fā)展史中國張青蓮：中國科學(xué)院院士，于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。主持測(cè)定了銦、銥、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國際原子量采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。美國尼爾厄蘭得:1957年提出以碳12原子的1/12為基準(zhǔn)的方案。這一方案得到德國著名質(zhì)譜學(xué)家馬陶赫的支持。1960年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)接受了這項(xiàng)建議，于是一個(gè)為世界公認(rèn)的新相對(duì)原子質(zhì)量準(zhǔn)誕生了。

2.

鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）A．26 B．28 C．30 D．56C例

學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多原子的構(gòu)成C素養(yǎng)考點(diǎn)1

原子核外電子排布素養(yǎng)考點(diǎn)2

例如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子有2個(gè)電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A1．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是（）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小A．①② B．①③

C．②③ D．①②③D2.同一原子中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同 D．原子核和原子的體積不同B4．鐳是一種放射性元素，鐳原子的質(zhì)子數(shù)為236，下列說法正確是（）A．核電荷數(shù)為138 B．鐳原子的質(zhì)量為22gC．中子數(shù)為88 D．鐳屬于金屬元素

3．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同

DD5.

下列有關(guān)分子、原子、離子的說法中，正確的是（）A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 C．所有原子的原子