酸堿平衡與酸堿滴定-緩沖溶液（基礎(chǔ)化學課件）

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緩沖溶液的選擇和配制《基礎(chǔ)化學》學校名稱：目錄緩沖能力緩沖溶液的選擇和配制應用示例標題文字添加1234緩沖溶液的選擇和配制決定緩沖能力的因素：緩沖對的濃度和緩沖比

緩沖比相同，緩沖對濃度越大，緩沖能力越強同一緩沖對，總濃度一定，緩沖比為1時，緩沖能力最強緩沖范圍

緩沖比在1:10~10:1范圍內(nèi)，緩沖溶液才能有效發(fā)揮緩沖作用。此時對應的pH范圍是(pKa－1)~(pKa＋1)。

pH＝pKa±1為緩沖作用的有效區(qū)間，稱為緩沖溶液的緩沖范圍。緩沖溶液的選擇和配制選擇合適的緩沖對選擇合適的總濃度

配制溶液原則：緩沖對的pKa與所需緩沖溶液的pH越接近越好。一般在：0.05~0.02mol/lL，同時保持共軛酸堿對的總濃度接近1。緩沖溶液的選擇和配制

例1如何配制100mLpH=5.10的緩沖溶液？解：選擇HAc-NaAc緩沖系，使用0.1mol

L-1的HAc和NaAc溶液

VAc-=69.1mL

VHAc=100-69.1=30.9mL量取30.9mL0.1mol

L-1HAc和69.1mL0.1mol

L-1NaAc溶液混合，可配成100mLpH=5.10的緩沖溶液5種常用的標準緩沖溶液已被IUPAC規(guī)定為測定溶液pH時的標準參

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