化學(xué)式與化合價(jià)（第2課時(shí)）（教學(xué)課件）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版）（教學(xué)課件教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)導(dǎo)學(xué)分層訓(xùn)練）

化學(xué)式與化合價(jià)（第2課時(shí)）＋11281＋17287＋1028觀察原子核外電子排布，請(qǐng)回憶稀有氣體元素原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因，分析推測(cè)典型金屬和非金屬元素的原子是如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。鈉氯氖失去一個(gè)電子NaNa+＋1Na+17287+11281+1128+17288得到一個(gè)電子ClCl－－1Cl物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶12∶3一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。通過(guò)上表你能看出什么？不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比并不都是1∶1，如H與Cl結(jié)合的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，生成HCl；H與O結(jié)合的原子個(gè)數(shù)比就是2∶1，生成H2O。我們?nèi)绾沃啦煌匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？化合價(jià)的意義化合價(jià)的表示方法Al

O

Mg

H2O＋3－2＋2＋1（1）標(biāo)在相應(yīng)元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方；（2）符號(hào)（“＋”或“－”）在前，數(shù)字在后；（3）數(shù)字為1也不能省略?；蟽r(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系化合價(jià)離子符號(hào)符號(hào)區(qū)別表示方法符號(hào)意義聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)正上方，數(shù)字在后，“＋”在前標(biāo)在元素符號(hào)右上角，數(shù)字在前，“＋”在后MgMg2++2同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷數(shù)，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為＋2價(jià)表示一個(gè)鎂離子，每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)它們中的一些帶電的原子團(tuán)，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)，叫做根。如（氫氧根）、（碳酸根）。根也有化合價(jià)，如為－1價(jià)。、、元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K＋1氯Cl－1、＋1、＋5、＋7鈉Na＋1溴Br－1銀Ag＋1氧O－2鈣Ca＋2硫S－2、＋4、＋6鎂Mg＋2碳C＋2、＋4鋇Ba＋2硅Si＋4銅Cu＋1、＋2氮N－3、＋2、＋3、＋4、＋5鐵Fe＋2、＋3磷P－3、＋3、＋5鋁Al＋3氫氧根－1錳Mn＋2、＋4、＋6、＋7硝酸根－1鋅Zn＋2硫酸根－2氫H＋1碳酸根－2氟F－1銨根＋1化合價(jià)之歌一價(jià)H、Li、K、Na、Ag，二價(jià)O、Mg、Ca、Ba、Zn，三Al四Si五價(jià)P，變價(jià)元素記在心，二三Fe，二四C，一七Cl，三五N，S價(jià)常顯二四六，Cu、Hg一二也都有。負(fù)一氫氧、硝酸根，負(fù)二硫酸、碳酸根，正一價(jià)的是銨根。

二O、二S、一Cl、三N表示的是負(fù)價(jià)注意

1．化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。（1）在化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)；化合價(jià)的規(guī)律（2）金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，如

、；（3）非金屬元素與氧元素化合時(shí)，非金屬元素通常顯正價(jià)，如CO2；（4）氯元素與正價(jià)元素化合時(shí)，一般顯－1價(jià)，如NaCl。2．一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。如：3．在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。如：O通常為－2價(jià)，H通常為＋1價(jià)，氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，是2個(gè)氫原子結(jié)合1個(gè)氧原子生成H2O。4．在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。化合價(jià)的規(guī)律化合價(jià)的應(yīng)用1．由已知組成元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式。已知磷的一種氧化物中磷為＋5價(jià)，氧為－2價(jià)，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)元素寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)右邊步驟具體操作（2）求化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)PO5×2＝10步驟具體操作（3）求各元素的原子數(shù)（4）把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)右下方，得化學(xué)式（5）檢查化學(xué)式，正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零P2O5（＋5）×2＋（－2）×5＝0答：這種磷的氧化物的化學(xué)式是P2O5。2．根據(jù)化學(xué)式，確定某元素的化合價(jià)。（1）依據(jù)：化合物中，所有元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（2）方法：設(shè)待求元素化合價(jià)為x價(jià)，列代數(shù)式求解。例：試求KMnO4中Mn元素的化合價(jià)。2．根據(jù)化學(xué)式，確定某元素的化合價(jià)。設(shè)Mn元素化合價(jià)為x價(jià)，則依據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，有：（＋1）＋x＋（－2）×4=0，x=＋7。答：KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為＋7價(jià)。解：已知化合物中K元素為＋1價(jià)，O元素通常為－2價(jià)。

1．化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比（H2O2等除外）；

2．當(dāng)化學(xué)式中的原子團(tuán)有角標(biāo)時(shí)，應(yīng)將原子團(tuán)放在括號(hào)內(nèi)，角標(biāo)放在括號(hào)外右下角，如(NH4)2SO4、Ca(OH)2等。注意1．根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，已知氧為－2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。2．寫(xiě)出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的