9實驗5 鹽酸標準溶液的制備

課題序號9授課班級工業(yè)分析0601授課課時3授課形式實驗授課章節(jié)名稱實驗5鹽酸標準溶液的制備使用教具儀器和藥品（后附）教學(xué)目的1．掌握遞減稱量法稱取固體樣品的操作技術(shù)2．初步掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法。3．掌握酸式滴定管的操作及用甲基橙確定滴定終點的方法。教學(xué)重點遞減稱量技術(shù)滴定終點的觀察教學(xué)難點滴定終點的觀察更新、補充、刪節(jié)內(nèi)容無課外作業(yè)實驗報告教學(xué)后記有些男生只求速度，不求質(zhì)量授課主要內(nèi)容或板書設(shè)計實驗5鹽酸標準溶液的制備一．實驗?zāi)康亩畬嶒炘?．間接法配制鹽酸2．HCl溶液的標定Na2CO3+2HCl→NaCl＋H2O+CO2↑C(NaOH)=＝三．儀器與試劑四．實驗步驟五．記錄與計算編號項目IIIIII傾出前瓶＋KHP質(zhì)量/g傾出后瓶＋KHP質(zhì)量/g傾出KHP質(zhì)量/gNaOH終讀數(shù)/mLNaOH初讀數(shù)/mLV（NaOH）/mLC（NaOH）mol/Lmol/L極差六．實驗注意點七．思考和討論課堂教學(xué)安排教學(xué)過程主要教學(xué)內(nèi)容及步驟課前提問：【預(yù)復(fù)習(xí)檢查】1.什么是標準溶液？其配制方法有幾種？HCl標準溶液如何配制？用什么標定？標定方程式？計算稱量范圍？稱幾份？稱在哪里？2．標定HCl用什么指示劑？終點顏色變化如何？實驗5鹽酸標準溶液的制備一．實驗?zāi)康?．掌握遞減稱量法稱取固體樣品的操作技術(shù)2．初步掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法。3．掌握酸式滴定管的操作及用甲基橙確定滴定終點的方法。二．原理：1．標準溶液的配制：間接法2．HCl溶液的標定利用無水碳酸鈉作基準物質(zhì)標定HCl溶液時，發(fā)生下述反應(yīng)NaCO3＋2HCl=2NaCl＋H2CO3H2O＋CO2↑當(dāng)NaCO3的量一定時（通過直接稱取一定量無水NaCO3以水溶解后或吸取一定體積的NaCO3標準溶液達到此目的），用HCl溶液滴定，以甲基橙作指示劑滴到橙色為終點，此終點體積近似認為化學(xué)計量點體積，根據(jù)物質(zhì)的量相等，即可求得HCl溶液的標準濃度。這樣的過程稱為滴定。C(HCl)=三．儀器與試劑儀器分析天平滴定分析所需儀器（哪些儀器）試劑HCl（分析純）基準無水碳酸鈉甲基橙指示劑水四．實驗步驟C（HCl）=0.1mol/L鹽酸溶液的配制（老師已備）C（HCl）=0.1mol/L鹽酸溶液的標定稱取基準無水碳酸鈉（多少克？0.11～0.1V=20ml時，m＝0.1mol/L×20×10－3L××106.0g/mol=V=30ml時，m＝0.1mol/L×30×10－3L××106.0g/mol=于250mL錐形瓶中，以50mL無CO2的水溶解。加1－2滴甲基橙指示液，用配制的鹽酸溶液滴定至溶液呈橙色30s為終點。同時做空白試驗。五．記錄與計算編號項目IIIIII傾出前瓶＋Na2CO3質(zhì)量/g傾出后瓶＋Na2CO3質(zhì)量/g傾出Na2CO3質(zhì)量/gHCl終讀數(shù)/mLHCl初讀數(shù)/mLV（HCl）/mLC（HCl）mol/Lmol/L絕對偏差平均偏差相對平均偏差％六．實驗注意點1．試劑瓶用完后及時蓋好，放回架子上；2．無CO2的水直接用純水3．稱量時必須帶的物品記錄本、稱量瓶和培養(yǎng)皿（洗凈烘干）錐形瓶（洗凈并盡可能甩干）分別稱量在三個錐形瓶中（每份0.11~0.1空白試液（不加Na2CO3），直接加50mL水，加甲基橙指示液，用配制的HCl溶液滴定至溶液呈橙色為止。所有的儀器必須洗凈后方可使用實驗過程中，保持桌面整潔（高→低、左→右）實驗完畢，交預(yù)習(xí)報告，洗凈儀器，經(jīng)老師檢查后方可離去。值日生要經(jīng)老師檢查合格后離去。實驗報告星期五務(wù)必上交，遲交一天降低一個等次。七．思考和討論1．配制鹽酸標