云南昆明市2024屆化學九年級第一學期期中考試試題含解析

云南昆明市2024屆化學九年級第一學期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．小明同學依據(jù)描述書寫的化學符號：①兩個氮分子：2N2；②由三個氧原子構(gòu)成的臭氧分子：3O；③粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子：S；④兩個鐵離子：2Fe3+；⑤相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O；⑥＋2價的鎂元素：Mg2+。其中正確的有()A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④⑥2．現(xiàn)有CO2和CO的混合氣體10g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則混合氣體中CO2和CO的質(zhì)量比為（）A．1:1 B．7:2 C．11:14 D．5:33．鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（）A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉4．下列關于原子的說法中，不正確的是A．物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B．原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．原子核顯正電性 D．原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成5．稀土元素被譽為工業(yè)的維生素”。氧化鈰（CeO2）是稀土元素鈰（Ce）的化合物，其中鈰元素的化合價是A．+2B．+3C．+4D．+56．類推是化學學習中常用的思維方法。現(xiàn)有下列類推：①元素周期表有7個周期，18個族②離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子③電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是2:1④無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮氣；⑤點燃可燃性氣體前需驗純⑥金剛石是由原子構(gòu)成的，硫酸銅是由離子構(gòu)成的。其中你認為合理的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個7．下列化學符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．Cu B．O C．H2 D．C608．下列是小銘同學進行的實驗操作及判斷，其中正確的是()選項步驟現(xiàn)象結(jié)論A帶火星小木條伸入集氣瓶中不復燃瓶內(nèi)不含氧氣B50毫升大米和50毫升黃豆混合體積小于100毫升分子在不停運動C排水法收集氧氣瓶內(nèi)水被氧氣排盡氧氣不溶于水D連接水電解器電解水負極與正極氣體比大于2∶1氧氣將電極氧化，被消耗A．A B．B C．C D．D9．元素周期表是按照原子序數(shù)依次遞增的順序排列的，能夠反映出元素之間規(guī)律性的關系。如圖為元素周期表的一部分，其中同一豎列元素的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)遞變性，對應的單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。依據(jù)這些規(guī)律，下列預測合理的是A．溴元素的原子序數(shù)為36 B．硫化鈉的化學式為NaSC．磷元素的相對原子質(zhì)量為80.00 D．硒單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應10．現(xiàn)有兩瓶無色氣體，它們分別是氧氣和二氧化碳，要鑒別它們，有下列方法：①聞氣味；②看顏色；③分別加入澄清石灰水，振蕩；④分別加入紫色石蕊試液，振蕩；⑤分別伸入帶火星的木條；⑥分別伸入燃燒著的木條；⑦分別加入無色酚酞試液，振蕩。你認為上述方法中可行的有幾種A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：（1）丙氨酸的相對分子質(zhì)量是______________（2）丙氨酸中C、H、O、N各元素質(zhì)量比為____________（3）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．維生素B2(C17H20N4O6)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、動物內(nèi)臟、蛋、瘦肉、麥胚、黃豆、花生等食物中。請回答下列問題：(l)維生素B2由_____種元素組成。

(2)維生素B2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為_______________。(3)維生素B2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________（列式計算，保留一位小數(shù)）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，鎂與水反應產(chǎn)生熱量。下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響)。實驗1：Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c。（1）從能量變化角度看，該變化是_________能轉(zhuǎn)化為_________能。（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素_______。實驗2：將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示。（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.30g時，實驗不再做的原因是_______。A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入更多的NaCl會降低反應速率C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是__________。（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是_________。A．2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉B．2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉C．2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉D．2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉理由是_______________。14．小明通過以下實驗探究分子的某些性質(zhì)，實驗裝置如下：（1）對比描述B、C的實驗現(xiàn)象_____；（2）由此可以得到的實驗結(jié)論是_____。（3）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小貝同學在老師指導下，進行二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗。（1）實驗室制取二氧化碳的反應符號表達式為_____，小貝同學對制氣后剩余的混合物進行過濾，得到無色透明的濾液，他向濾液中滴入適量的_____，產(chǎn)生了大量的白色垢狀物，這是因為溶液中含有_____（填化學式）的原因。（2）若用如圖的多功能瓶收集二氧化碳，應從_____（填“a”或“b”）端通入氣體。（3）將二氧化碳氣體持續(xù)不斷地通入石灰水中，石灰水先變渾濁又逐漸變清。變渾濁時發(fā)生反應的文字表達式為_____。又變澄清的原因是什么呢？（進行猜想）猜想一：難溶于水的碳酸鈣與二氧化碳反應，生成了易溶于水的物質(zhì)。猜想二：難溶于水的碳酸鈣與_____、二氧化碳共同反應，生成了易溶于水的物質(zhì)。（實驗探究）小貝同學取少量碳酸鈣加入干燥的試管中，然后向試管內(nèi)通入足量的二氧化碳；一段時間后，向試管內(nèi)加入足量的水，振蕩后仍然渾濁。接著，向試管中繼續(xù)通入二氧化碳，很快變澄清了，因此小貝得出猜想_____正確。（查閱資料）二氧化碳通入變渾濁的石灰水后又變澄清是因為生成一種易溶于水的物質(zhì)碳酸氫鈣。寫出此反應的文字表達式：_____。（拓展延伸）上述反應在自然界廣泛存在，如溶洞的形成。下列成語中，包含這個化學反應的是_____（填寫序號）。A水漲船高B杯水車薪C滴水成冰D水滴石穿16．小明學習了“氧氣的實驗室制法”后，對二氧化錳的催化作用產(chǎn)生了濃厚興趣。如何從高錳酸鉀制取氧氣后的固體殘留物中提純二氧化錳？小明和同學們做了如下探究。（提出問題）如何從高錳酸鉀制取氧氣后的固體殘留物中提純二氧化錳？（查閱資料）(1)二氧化錳是黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸。(2)錳酸鉀化學式：呈墨綠色或灰黑色正交晶體，時分解，溶于水、氫氧化鈉和氫氧化鉀水溶液，其水溶液呈墨綠色或深綠色。（實驗步驟）(1)取適量的高錳酸鉀于大試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，其目的是__，反應的符號表達式是__。(2)待試管冷卻后，將試管中的固體置于燒杯中，加入足量的水，并用玻璃棒不斷攪拌，是為了___。(3)將裝有混合物的燒杯放于實驗臺上，靜置一段時間后，可觀察到上層清液呈_____色。(4)過濾，該操作中所用到的玻璃儀器是_______；洗滌，目的是_______；干燥。(5)取得到的固體適量于試管中，加入少量的過氧化氫溶液，可觀察到_______。（反思）由上述步驟可知，實驗前后二氧化錳的_______沒有改變。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

根據(jù)化學用語的意義及書寫，分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氮分子可表示為：2N2，故正確；②根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；由三個氧原子構(gòu)成的臭氧分子表示為：O3，故錯誤；③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故表示硫離子，其符號為：S2-，故錯誤；④離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個鐵離子可表示為：2Fe3+，故正確；⑤氫是相對原子質(zhì)量最小的元素，所以相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O，故正確；⑥元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以+2價的鎂元素，故可表示為：Mg+2，故錯誤。故選B2、C【解題分析】

根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的定義，設未知數(shù)?！绢}目詳解】由題意設一氧化碳質(zhì)量為x，則二氧化碳質(zhì)量為10-x求得x=5.6g，則二氧化碳為4.4g，因此二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量比為11:14，答案選C。3、A【解題分析】

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！绢}目詳解】A、白色固體可能是碳酸鈉，故A正確；B、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應物中不含有硫元素，故B不正確；C、白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因為反應物中不含有氫元素，故C不正確；D、白色固體不可能是氫氧化鈉，這是因為反應物中不含有氫元素，故D不正確。故選A。4、A【解題分析】試題分析：A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，因此不正確；B、符合原子的結(jié)構(gòu)，正確；C、原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，因此顯正電，正確；D、符合原子核的結(jié)構(gòu)，只能說一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，正確?？键c：原子的結(jié)構(gòu)5、C【解題分析】

解：設氧化鈰（CeO2）中鈰元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，則有：x+（-2）×2=0，x=+4；故選：C。6、B【解題分析】

①根據(jù)元素周期表可得，元素周期表有7個周期，16個族，錯誤；②離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，也可以是電子，正確；③電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1:8，錯誤；④吸入的空氣和呼出的氣體中含量發(fā)生改變的是氧氣、二氧化碳、水蒸氣，氮氣含量不變，正確；⑤點燃可燃性氣體前需驗純，以防混入空氣量達到爆炸極限，發(fā)生爆炸，正確；⑥金剛石是由原子構(gòu)成的，硫酸銅是由離子構(gòu)成的，正確；故B選項符合題意。7、A【解題分析】

A、Cu表示銅元素、一個銅原子、銅這種物質(zhì)，故A正確；B、O能表示一個原子，又能表示一種元素，不能表示物質(zhì)，需在右下角放上數(shù)字2，故B錯；C、H2不能表示氫元素和氫原子，故C錯；D、C60不能表示碳元素和碳原子，故D錯．故選A．8、D【解題分析】

A、帶火星的小木條伸入集氣瓶中時不能復燃，說明集氣瓶中氧氣濃度不高，但是不一定不含有氧氣，例如空氣中含有氧氣，不能使帶火星的木條復燃，故A錯誤；B、大米、黃豆是宏觀的物質(zhì)，不是微粒，不能得到微粒的性質(zhì)，故B錯誤；C、排水法收集氧氣時集氣瓶內(nèi)水被排盡，不能說明氧氣不溶于水，氧氣應該是不易溶于水，故C錯誤；D、連接電解水器電解水時負極與正極氣體比大于2：1，一是因為氧氣將電極氧化消耗一部分，二是相同條件下氧氣比氫氣的溶解能力強，故D正確。故選D。9、D【解題分析】

A、在同一周期，元素的原子序數(shù)由左向右依次增大，所以溴的原子序數(shù)為35，故A錯誤；B、在化合物中，鈉元素顯+1價，硫元素顯-2價，所以硫化鈉的化學式為Na2S，故B錯誤；C、同一周期中，相對原子質(zhì)量從左到右依次增加，硫的相對原子質(zhì)量為32.06，磷的相對原子質(zhì)量小于32.06，故C錯誤；D、硫能與氧氣反應，硒與硫在同一縱行，化學性質(zhì)相似，所以硒單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，故D正確。故選D。10、C【解題分析】

①氧氣和二氧化碳都沒有氣味，聞氣味無法鑒別，不符合題意；②氧氣和二氧化碳都是無色氣體，看顏色無法鑒別，不符合題意；③分別加入澄清石灰水，振蕩，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不能使澄清石灰水變渾濁，符合題意；④分別加入紫色石蕊試液，振蕩，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氧氣不能使紫色石蕊試液變紅，可以鑒別，符合題意；⑤分別伸入帶火星的木條，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，可以鑒別，符合題意；⑥分別伸入燃燒著的木條，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，可以鑒別，符合題意；⑦分別加入無色酚酞試液，振蕩，二氧化碳和氧氣均不能使無色酚酞試液變色，無法鑒別，不符合題意。故可行的有4種。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）89（2）36：7：32：14（3）1．7％【解題分析】

（1）丙氨酸的相對分子質(zhì)量=12×3+1×7+16×2+14=89；（2）丙氨酸中C、H、O、N各元素質(zhì)量比=12×3：7：16×2：14=36：7：32：14；（3）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、451：554.3%【解題分析】根據(jù)維生素B2（C17H20O6N4）的化學式可以計算：（1）維生素B2是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的；（2）維生素B2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×17）：（1×20）=51：5；（3）維生素B2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、化學熱鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大小）C40-50℃之間A鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費【解題分析】

（1）根據(jù)圖1曲線可知，金屬鎂與水反應放出熱量，從能量變化角度看，該變化是化學能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）根據(jù)圖1可知，相同的時間內(nèi)，實驗Ⅲ中水的溫度上升最快，所以鎂粉與水反應放出的熱量最多，不難看出鎂的反應表面積越大反應速度越快，溫度變化較大。觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大?。唬?）根據(jù)圖2圖像可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰，已達到水的沸點，溫度不會再有變化，故選C；（4）根據(jù)圖2圖像可知，如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間；（5）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，7.30gNaCl能使水達到沸騰。故選A；理由是鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費。【題目點撥】本題提供了較多的信息，把圖中給的一些信息要提煉出來，結(jié)合已有知識進行分析是解題的關鍵。14、C中液體比B中液體先變紅分子在運動，溫度越高分子運動越快水分子【解題分析】

（1）對比描述B、C的實驗現(xiàn)象是：C和B中的酚酞試液先后變紅色，這是因為氨水中的氨氣分子是不斷運動的，并且溫度越高，運動的越快，當運動到酚酞試液中時，形成氨水，使酚酞試液變紅色。故填：C中液體比B中液體先變紅。（2）由此可以得到的實驗結(jié)論是分子是不斷運動的，溫度越高，運動的越快；故填：分子在運動，溫度越高分子運動越快。（3）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子。故填：水分子?！绢}目點撥】微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2肥皂水CaCl2a氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水水二碳酸鈣+二氧化碳+水→碳酸氫鈣D【解題分析】

（1）實驗室制取二氧化碳，是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。對制氣后剩余的濾液中滴入適量的肥皂水，產(chǎn)生大量的白色垢狀物，這是因為溶液中含有氯化鈣的緣故。故答案為：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2、肥皂水、CaCl2；（2）由于二氧化碳的密度大于空氣，故用如圖的多功能瓶收集二氧化碳，應從a