山西省呂梁市孝義第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市孝義第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略2.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為A．4∶5

B.1∶10

C．10∶1

D.1∶2參考答案：B略3.下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)；元素周期律的作用．【分析】A、F的電負(fù)性大，HF分子間存在氫鍵；B．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價(jià)鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)．【解答】解A、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，而在HClO4中3個(gè)非非羥基氧原子，H2SO4中2個(gè)非非羥基氧原子，H3PO4中1個(gè)非非羥基氧原子，所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；故選C．4.

參考答案：B5.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：D略6.某氣體含碳82.7%,含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g·L-1，則該氣體的分子式是(

)A.C3H6

B.C6H6

C.C4H10

D.C2H6參考答案：C7.鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略8.欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是A．鈉玻璃B．鉀玻璃C．石英玻璃D．銅管參考答案：C9.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰和水中都存在氫鍵C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略10.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（）A．溶液中c（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為Y陽(yáng)極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2++2e﹣═B，故B錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解本題的關(guān)鍵．11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C12.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略13.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略14.下列液體中pH>7的是

A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略15.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)A1.2g無(wú)其它物質(zhì)

B1.2gCuO0.5g

回答下列問題：①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指

；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)C，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胂嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)C

——③該小組學(xué)生在連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，進(jìn)行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)b處液面上升，移開酒精燈后冷卻到原溫度，發(fā)現(xiàn)兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認(rèn)為他們的操作可行嗎？請(qǐng)說明理由。

。參考答案：（1）時(shí)間（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)C1.2gMnO20.5g——（3）

若裝置的氣密性不好時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.右圖表示某物質(zhì)（C12H12）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）在環(huán)上的一溴代物有（

）種；(2)在環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體,則環(huán)上的四溴代物有（）種；其二溴代物有_____種參考答案：

391718.830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

.（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（1）1（2）否、大于

因?yàn)镼c=

=＜K，平衡向右移動(dòng)（3）增大

減小略19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

?！?/p>

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：I．2