河南省駐馬店市王勿橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省駐馬店市王勿橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A．苯和甲苯屬于同系物

B．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．乙烷、苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液區(qū)別參考答案：B略2.有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體參考答案：C結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物的，互稱(chēng)為同系物。而環(huán)丙叉環(huán)丙烷和環(huán)丙烷不是同一類(lèi)有機(jī)物，不能互為同系物，選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA參考答案：B4.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略5.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略6.下列表述或判斷正確的是A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同D．25℃時(shí)，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略7.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過(guò)盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：C解：①KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故錯(cuò)誤；②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀，二硫酸鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后濾液中加硫酸可除雜，故正確；③二氧化硫與KMnO4反應(yīng)，而二氧化碳不能，然后利用濃硫酸干燥可除雜，故正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故正確；故選C．8.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g參考答案：C略9.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。10.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略12.下列敘述正確的是()。A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物質(zhì)均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到B．金屬鐵與鋁的性質(zhì)相似，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間先后順序?yàn)殂~、鐵、鈦、鋁D．硫酸鋇和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：A略13.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；B．最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子．【解答】解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，故B錯(cuò)誤；C．HClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．14.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

參考答案：A試題分析：A、定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，第二個(gè)裝置，用長(zhǎng)頸漏斗加過(guò)氧化氫，雖然過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長(zhǎng)頸漏斗不能防止生成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動(dòng)，故不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；B、第一個(gè)裝置左邊為大試管中套有小試管，且大試管和小試管間密封，右邊U形管用紅墨水液封，即大試管和小試管U形管間和密封了一段空氣，鈉與水反應(yīng)放熱，密封的一段空氣溫度升高，體積膨脹，U形管中紅墨水，左邊液面降低，右邊液面升高，能驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)，B正確；C、濃鹽酸與高錳酸鹽反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由強(qiáng)到弱，C正確；D、氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，二者在冷卻時(shí)在燒瓶底部又重新生成氯化銨，可分離，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)15.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學(xué)方程式表示）；（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計(jì)算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗(yàn)還原性，能含有氧化銅同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應(yīng)片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為SO2～BaSO4，設(shè)二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗(yàn)二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應(yīng)放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗(yàn)，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

。（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是

其純凈水作用的原理是

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，則此水的硬度為

；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

參考答案：（1）O2

CO2（或氮?dú)猓?）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的。（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）10°

（5）740

1484

18.(16分)部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過(guò)程相對(duì)分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：R－CH2OH

RCHO

RCOOH相對(duì)分子質(zhì)量：

M

M－2

M＋14已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C的相對(duì)分