遼寧省撫順市民辦南陽高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省撫順市民辦南陽高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4:1，這兩種烴是（

）A.CH4、C2H4

B.CH4、C4H8

C.

CH4、C3H6

D.C2H6、C2H4參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝參考答案：D解：A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；4.反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A.和互為同分異構(gòu)體B.15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：B【詳解】A.和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。6.參考答案：B略7.下列電子式正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強(qiáng)堿） B．CO2（氧化物） C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸（堿）在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)酸（堿）、中強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）．【解答】解：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，故A不選；B、二氧化碳屬于氧化物，故B不選；C、H2SO4屬于強(qiáng)酸，故C選；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D不選，故選C．9.下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略10.下列排列順序錯(cuò)誤的是（

）A.金屬性Rb>K>Mg>Al

B.非金屬性P>S>Cl>FC.穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S<HF

D.半徑Na>P>O>F參考答案：B點(diǎn)睛：影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?、郛?dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。11.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2參考答案：C試題分析：A．Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯(cuò)誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確?！久麕燑c(diǎn)睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系密切。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。12.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C13.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性A.③④⑤

B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥⑦參考答案：A【詳解】①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯(cuò)誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯(cuò)誤；③處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯(cuò)誤；⑦含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯(cuò)誤。答案選A。15.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調(diào)零后再天平零點(diǎn)。（2）不應(yīng)放在紙上而應(yīng)放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應(yīng)立即轉(zhuǎn)移而應(yīng)該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復(fù)搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標(biāo)簽應(yīng)貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，混合氣體爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。___________(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢。___________________(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。___________________(5)同樣大小的石灰石分別在1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1鹽酸中反應(yīng)快慢不同。________________參考答案：(1)光照

(2)催化劑

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)溫度

(5)濃度【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻?1)H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素光照，故答案為：光照；(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體，MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，鎂和鋁的活潑性不同，因此產(chǎn)生氣體有快有慢，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；(4)夏天氣溫高，食品易腐敗變質(zhì)，而冬天氣溫低，食品不易變質(zhì)，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；(5)鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度。

18.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

。①amol

②bmol

③a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（1）氮

氧

鋁（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3H+

+HSO3—=H2O+SO2↑（5）OH—+HS—=H2O+S2—（6）②

略19.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根據(jù)下圖中A