四川省遂寧市東岳中學高三化學知識點試題含解析

四川省遂寧市東岳中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：A略2.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確

A、放電時K+移向負極

B、放電時電池負極的電極反應為：H2

-2e-=2H+

C、放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略3.做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個參考答案：C略4.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A．用pH試紙測定氯水的pH

B．過濾時為了加快過濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌

C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2

D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量苯酚參考答案：C略5.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)參考答案：D【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。

6.下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【知識點】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中沒有游離態(tài)，A錯誤；B、C的化合價由0→+2和-4，因此碳是還原劑和氧化劑，B錯誤；C正確；SiO2與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是鹽，即SiO2不是堿性氧化物，D錯誤?！舅悸伏c撥】與酸反應生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，與堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物。7.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應為取代反應參考答案：A略8.（2010·四川理綜卷）13.反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。參考答案：B本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數(shù)增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。

9.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略10.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，溫度分別為T1和T2時，X的轉(zhuǎn)化率（X）隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y的轉(zhuǎn)化率（Y）也減小B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動C．當溫度為T2時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，達到平衡后Z的體積分數(shù)約為16.7%D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：a≥0.4參考答案：C略11.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原荊，還原產(chǎn)物只有PbOC．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A、浮選法富集方鉛礦，沒有新物質(zhì)的生成，不屬于化學變化，故錯誤；B、氧化劑化合價降低，被還原，得到產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即氧化劑為氧氣，化合價降低，即PbO和SO2屬于還原產(chǎn)物，故錯誤；C、根據(jù)化學反應方程式，推出：2PbS～C，即消耗碳的質(zhì)量為6g，故正確；D、根據(jù)Pb守恒，反應②中轉(zhuǎn)移電子6mole－，反應③中轉(zhuǎn)移2mole－，共轉(zhuǎn)移8mole－，故錯誤。12.下列有機化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸參考答案：D四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。13.（2001·上海卷）9.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2OC.

D.CH4·6H2O參考答案：B

略14.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

參考答案：C15.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9℃。沸765℃。常見化合價為+2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳—鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請回答下列問題：（1）寫出步驟①反應的離子方程式

。（2）步驟②所加入的金屬的名稱是

，為了實現(xiàn)綠色化學的目標，應如何處理“溶液1”？

。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在

極析出，該電極反應式是

（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式

。參考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）（2）Zn（1分），電解回收金屬Zn(或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾)（1分）（3）陰極（1分）；

Cd2++2e-=Cd（1分）（4）Cd2+

+S2-=CdS↓（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除

存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除

的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有

的存在，又可以排除

的存在。（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是

，還不能確定是否存在的離子是

。參考答案：（14分）（1）CO

AlO

（2）NO

（3）Mg2+

Al3+

（4）Ba2+，SO

（5）H+、I-、Ba2+；

NH4+。略18.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式__________________、____________

______、

(2)化學方程式：A→E___________

_____A→F_______________________

__

_反應類型：A→D________，A→F________,A→E

參考答案：

酯化反應取代反應)

酯化反應取代反應)

消去反應

略26.（15）正丁醛是一種化工原