河北省滄州市第七中學高三化學期末試卷含解析

河北省滄州市第七中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標準狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同C．X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W<YD．由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離參考答案：C試題分析：0.05mol·L-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2可知此溶液為強酸溶液且為一元酸，可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時可知W為Cl；A．簡單離子結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+＜O2-，故A錯誤；B．Na分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價鍵，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強，則H分別與O、Cl形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性HCl<H2O，故C正確；D．由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進水的電離，但NaClO4不水解，故D錯誤；答案為C?！久麕燑c晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習時要重視雙基的學習與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準確判斷甲為強酸溶液；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點可準確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。3.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是

A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達爾效應(yīng)

C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過濾紙參考答案：A略4.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質(zhì)都具有良好的導電性C.Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略7.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、只有①②③④參考答案：D8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：B10.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O參考答案：C13.

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A、所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D14.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：DA、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D15.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（）A．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連C．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7﹣，負極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆過程就是充電時的陰極反應(yīng)4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆過程就是充電時的陽極反應(yīng)：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答該題．【解答】解：A．充電時，Al2Cl7﹣在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正確；B．充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故B錯誤；C．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4﹣結(jié)合生成Al2Cl7﹣，所以電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C錯誤；D．放電時，正極上AlCl4﹣進入溶液，負極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負極減少27g，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是

。參考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分（3）①

D中出現(xiàn)紅棕色氣體

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為常見物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如右圖所示：

（“——”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）。（1）若A、C是單質(zhì)，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則

①D的電子式是

；則2C（s）+A（g）=2B（g）的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol。

（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則

①D的化學式可能是

；

②將少量的C溶液滴入A溶液時，反應(yīng)的離子方程式是

。

（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是

負極：

；

正極：

。參考答案：略18.（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學式為

。（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學方程式為：

。（4）J的空間構(gòu)型為

形。（5）實驗室可利用K與G制取J，請寫出該反應(yīng)化學方程式：