北京陽(yáng)光學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京陽(yáng)光學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(8分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

▲

；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列說(shuō)法正確的是

▲

(填序號(hào))①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

▲

。參考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）2.下列微粒中第一、第二層電子數(shù)總和等于其第三、第四層電子數(shù)總和的是A.K B.Ca C.Mg D.S參考答案：B【分析】該元素原子至少有四個(gè)電子層，再根據(jù)第一、第二層電子數(shù)總和等于其第三、第四層電子數(shù)總和解析。【詳解】A.K19號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=8+1=9，故A不符；B.Ca是20號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=8+2=10，故B符合；C.Mg是12號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=2+0=2，故C不符；D.S是16號(hào)元素，第一、第二層電子數(shù)總和=2+8=10，第三、第四層電子數(shù)總和=6+0=6，故D不符；故選B。3.下列物質(zhì)在空氣里變質(zhì)的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH參考答案：D4.已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．故選D．5.．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（

）A．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略7.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是

A．C3H6、C4H6O2

B．C2H4、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O3參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略9.下列敘述中，正確的是

A．2．4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1

C．1molH2的質(zhì)量是2g·moI-1

D．等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等參考答案：D10.某固體混合物中含有Na2O2與NaHCO3，將其置于一密閉容器中，強(qiáng)熱使之充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．若剩余固體只為一種，則原混合物中≥0.5

B．若剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)分子質(zhì)量為38，則原混合物中=0.5

C．若剩余氣體只有一種，則原混合物中≥1

D．若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當(dāng)消耗0.3mol溶質(zhì)時(shí)，恰好反應(yīng)完且溶液呈中性，則原混合物中=2參考答案：C略11.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．HCl→H2

B．CaCO3→CO2

C．CuSO4→Cu

D．HCl→Cl2參考答案：D略12.下列與F-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（

）(A)

C1-

(B)

Na+

(C)

OH-

(D)

O2—參考答案：C略13.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A14.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。15.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中，而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中硫酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL2.0mol/L硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g?cm﹣3）的濃硫酸

mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時(shí)，有少量溶液濺出C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．（Ⅱ）該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是

；然后在蛋膜上打一個(gè)小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準(zhǔn)備后，他將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須

．（Ⅲ）有下列操作供選擇：A．加NaOH溶液

B．加鹽酸

C．加硝酸

D．加熱

E．加AgNO3溶液F．加水過(guò)濾

G．加MnO2

H．置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇）證明KClO3中含有氯元素的操作順序是

．參考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗(yàn)蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過(guò)滲析來(lái)分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗；（Ⅲ）氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀；根據(jù)可溶性的氯化物能與反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯元素的存在，據(jù)此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，應(yīng)選擇250mL規(guī)格容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液，一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，應(yīng)選擇520mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．移液時(shí)，有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：BC；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過(guò)滲析來(lái)分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗(yàn)蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸鉀中加入二氧化錳做催化劑，將混合物加熱，分解生成氧氣和氯化鉀，氯化鉀溶于水，加水過(guò)濾；然后向剩余固體中加入硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鉀中含有氯元素，當(dāng)然可推斷氯酸鉀中也有氯元素，所有正確的順序?yàn)椋篏DFEC；故答案為：GDFEC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是

mol．（2）x的數(shù)值是

．參考答案：（1）0.01；（2）6．考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)n=C×V計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計(jì)算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)M=計(jì)算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，故答案為：0.01；（2）MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M===203g/mol，MgCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，故答案為：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)理解化學(xué)方程式表示的意義是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.（11分）2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子——丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料