湖南省益陽市安化縣第六中學職高部高三化學下學期摸底試題含解析

湖南省益陽市安化縣第六中學職高部高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是

（

）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略2.物質(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)。在20℃時，向2L正庚烷中加入(t－BuNO)21.0mol，10min時反應達平衡，此時(t－BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2L）。下列說法正確的是（

）A．反應在前10min內的平均速率為ν(t－BuNO)＝0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入

正庚烷，平衡向生成(t－BuNO)2的方向移動C．保持其他條件不變，升高溫度，(t－BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t－BuNO)2的平衡轉化率大于75%參考答案：C3.反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是A．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等B．I2在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：BC略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C5.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點：鐵的化學性質；有關混合物反應的計算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為1：1：4，故選A．點評：本題考查鐵的化學性質，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應與圖象的對應關系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．6.在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略7.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結構陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產、高新產品等方面的內容是高考考查的重要內容。8.下列物質性質變化規(guī)律正確的是（

）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低

D．O、F、H的原子半徑依次減小參考答案：D9.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇參考答案：答案：C10.【化學——選修3:物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：________________________________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。

參考答案：Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1

30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

Ⅱ．（1）

SP3

三角錐型

（2）藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出

（3）b

（4）mol－1略11.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B12.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數的數值可表示為

A.Vn/22.4

B.22.4n/VC.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D設阿伏加德羅常數為NA，則依題意，可得×4NA＝n，即NA＝mol－1.13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空氣中生成次氯酸和碳酸鈣，錯誤；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式為：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，錯誤；選B。14.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mLpH=1的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色C．無法計算出原混合物的質量D．此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為3：1參考答案：A考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以當產生氫氣時，F(xiàn)e3+已經全部被還原為Fe2+，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，計算生成氫氣消耗Fe和HCl的物質的量，進而計算氧化鐵消耗HCl的物質的量，再根據方程式計算出Fe2O3及氧化鐵消耗Fe的物質的量，根據m=nM可以計算混合物的質量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以當產生氫氣時，F(xiàn)e3+已經全部被還原為Fe2+，生成氫氣的物質的量==0.01mol，HCl物質的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe為0.01mol，消耗HCl為0.01mol×2=0.02mol，故反應Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl為0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知該反應中消耗Fe為0.06mol×=0.01mol，F(xiàn)e2O3的物質的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正確；B．反應后溶液為FeCl2，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯誤；C．Fe、氧化鐵的物質的量已經計算出，根據m=nM可以計算混合物的質量，故C錯誤；D．溶液中含有Fe2+離子，沒有Fe3+離子，故D錯誤，故選A．點評：本題考查混合物計算，關鍵是根據氧化性Fe3+＞H+判斷發(fā)生的反應，注意利用總反應方程式簡化計算，難度中等．15.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是A．反應1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有____

____。(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是________________________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)有氣體產生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質試管中固體物質的成分有：

（填化學式）。（3）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出該操作中相關的化學方程式：

。參考答案：（8分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3略18.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略19.已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：（1）如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質的量為0.09mol；若反應經一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為abc（填正確選項前的字母）：a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經10s又達到平衡．①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）依據反應速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度﹣消耗濃度=某時刻剩余濃度，結合化學方程式定量關系計算C的物質的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；（2）反應達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，結合反應特征和平衡原理分析判斷選項；（3）①改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據影響反應速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進行；②將反應容器的體積減少一半壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，B為固體，