四川省廣元市劍閣縣鶴齡中學高三化學模擬試題含解析

四川省廣元市劍閣縣鶴齡中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略2.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。3.下列說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl－－2e→Cl2↑參考答案：D4.新課程倡導合作學習和探究學習?？茖W的假設與猜想是科學探究的前提，在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略5.化學與社會、生活密切相關，對下列常見無機物用途的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋ANa可用于與TiCl4反應得3D打印飛機鈦構件所需的原料Ti粉Na具有強還原性B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒CSO2可用于漂白紙漿SO2具有強氧化性DSiO2可用于制造光導纖維SiO2具有導電性

參考答案：A試題分析：A．Na有很強的還原性，能與TiCl4在熔融狀態(tài)下反應置換得到Ti，故A正確；B．明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以虛浮懸浮在水中的雜質起到凈水作用，不是殺菌消毒，故B錯誤；C．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯誤；D．SiO2沒有導電性，SiO2能用于制造光導纖維是傳輸光的能力強，故D錯誤，答案為A。6.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應的氯化物制得該三種金屬單質C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：A略7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：【知識點】氧化還原反應A1

B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3價，則氧化劑、還原劑都是NF3，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為HNO3：NO==1：2，A、B錯誤；若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol×（5-3）=0.4mol，C錯誤；NF3與H2O反應生成的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2，D正確。【思路點撥】氧化劑與還原產(chǎn)物對應，還原劑與氧化產(chǎn)物對應。8.在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度（假設溶液不外滲）之比為A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5參考答案：B略9.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

()參考答案：C略10.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.Z元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B11.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略12.用水稀釋0.1mol·L–1次氯酸鈉溶液時，溶液中隨著水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)參考答案：B略13.生產(chǎn)和生話中常常涉及化學知識，下列有關說法或做法正確的是

A．氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時使用它們?nèi)テ啄骋粷駶櫟挠猩镔|，漂白效果會明顯增強

B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘，這里的碘是指單質碘

C．苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進行環(huán)境消毒，在藥皂摻入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮膚上進行消毒

D．工業(yè)酒精不能加水當飲料飲用，原因是工業(yè)酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會導致中毒失明，甚至死亡參考答案：答案：D14.下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C15.下列有關物質的描述及其應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項錯誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項正確；過氧化鈉中含有氧氣錯誤，C項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應，不能用銅罐代替鋁罐，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：

（I）用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，剛通人CO2時發(fā)生的反應化學方程式為

；而后又發(fā)生反應的離子方程式為

。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

。在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是

。

（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是

（固體）和

溶液；

②裝置B使用的試劑最好是

（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是

，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；N可以在中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、、為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出D的結構式

，F(xiàn)的化學式

；(2)反應③的化學方程式為

；(3)反應②的離子方程式為

；(4)由制取時反應的環(huán)境要求是

。參考答案：(1)

(2)(3)(4)無氧18.（4分）鋅鋇白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物質的量混合后反應制成白色顏料。則由菱鋅礦（ZnCO3）為主要原料制鋅鋇白的有關反應的化學方程式是

。若菱鋅礦中含有Fe2＋、Ni2＋等雜質，在制備過程中除去的方法是

、

。參考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋應首先用氧化劑使其氧化為Fe3＋，再加堿使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金屬鋅置換除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略19.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋陰離子SO、HCO、NO、OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)．④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出下列物質化學式：A

B

C

D

E

【知識