2022年河北省衡水市深州中學高三化學摸底試卷含解析

2022年河北省衡水市深州中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮參考答案：C考點：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實驗題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選取；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。?.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0參考答案：D3.把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（）A．過氧化鈉

B．金屬鈉

C．氧化鈉

D．電石參考答案：答案：C4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是

A．反應過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075mol·L－1·S－1C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC5.下列說法正確的是（）A．蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B．淀粉和纖維素互為同分異構體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D．植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高參考答案：C【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結構；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點．【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題．【分析】A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D．植物油的飽和程度較低．【解答】解：A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物組成、結構和性質(zhì)，難度不大．6.設N為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6g和混合氣體中原子總數(shù)為0.1NB.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12L氧氣時轉移電子數(shù)目為0.2NC.0.1的溶液中和總數(shù)為0.1ND.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2N參考答案：A略7.在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價前者與后者的關系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能確定參考答案：B略8.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是

（

）

A．在四種金屬中C的還原最強

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時，A為正極

D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略9.根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B略10.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準確的是

(

)A.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D.W和M的氧化物均可做耐高溫材料參考答案：D略11.下列變化不屬于取代反應的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略12.如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是()A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．開關K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關K流向鐵棒參考答案：B【名師點晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，關于金屬腐蝕與防護需要注意以下幾點：犧牲陽極的陰極保護法：在被保護的鋼鐵設備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護法：外加電流的陰極保護法是使被保護的鋼鐵設備作為陰極(接電源負極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設備失去電子，起到保護的作用。13.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構)

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略14.下列有關實驗現(xiàn)象或操作預測的敘述正確的是（）A．可用于分離乙醇和水B．說明該裝置氣密性良好C．該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a進氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A．乙醇與水互溶，則圖中過濾裝置不能分離，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B．關閉止水夾，從長頸漏斗中加水，液柱法可檢驗氣密性，圖中實驗裝置合理，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，應選飽和碳酸鈉分離，故C錯誤；D．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應從b口進入，故D錯誤；故選B．15.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列結論正確的是（

）A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3kJ/molC．碳的燃燒熱大于-110.5kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能：

▲

；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為

▲

mol；（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：

▲

。如果用0.01molSO2與0.01molCl2同時非常緩慢地通入100mL水中，假如得到的溶液體積仍為100mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為

▲

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下

（2）0.3（3）①品紅褪色，品紅褪色

②褪色的品紅又恢復成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

0.4mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）解析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；（2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。（1）Ni原子的價電子排布式是

。（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是

。②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是

。（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是

，其中心原子N的雜化方式是

。（4）在金剛石晶體的一個晶胞（如圖1）中，含有

個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有

個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是

。（5）鐵晶體的晶胞結構（如圖2）：若鐵原子的半徑是rcm，則鐵的密度是

。參考答案：（15分）(1)3d84s2（1分）

(2)①O＞N＞C＞H（1分）

②氫鍵（1分）(3)（2分）sp3（1分）(4)8（1分）

32（2分）

原子晶體是原子之間是以共價鍵結合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結構。（2分）(5)

g/cm3（2分）

略18.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應方向移動，故得。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），H2、N