2022年廣東省揭陽市普寧職工業(yè)余中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年廣東省揭陽市普寧職工業(yè)余中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列說法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵C．反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．NH3的沸點比PH3的沸點高參考答案：D試題分析：A、二氧化氮不與堿反應生成鹽和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，錯誤；B、水的穩(wěn)定性是由其分子內(nèi)的共價鍵決定的，不是由分子間的氫鍵決定的，錯誤；C、未指明標準狀況，則22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是1.5NA，錯誤；D、氨氣的分子間存在氫鍵，所以沸點比PH3的高，正確，答案選D。2.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略3.下列實驗不能達到預期目的的是①用硝酸鋇溶液鑒別CO2和SO2

②用右圖裝置吸收殘余氨氣③用乙醇從碘水中萃取碘

④用pH試紙測氯水的pH⑤用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體⑥用鋁和足量NaOH溶液充分反應，蒸干溶液制純凈NaAlO2⑦用相互滴加的方法鑒別NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥參考答案：B略4.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略5.下列化學過程及其表述正確的是（

）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2OB、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2molC、由水電離的CH-+為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2→2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：AB略6.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D參考答案：C略7.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32－與H＋是反應的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。

8.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略9.下列實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形（縱坐標n均表示產(chǎn)生的的物質(zhì)的量）不相符合的是

參考答案：A略14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大參考答案：C產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯誤。11.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①無色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水電離出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使無色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C13.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

(

)A．A、B兩元素只能形成一種化合物B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料參考答案：答案：D14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略15.將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應

參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】A．氯氣具有氧化性，氧化氯化亞鐵為氯化鐵；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅色后褪色；D．氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應．【解答】解：A．氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A錯誤；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣布具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯誤；D．氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氯氣性質(zhì)，主要是氯氣氧化性、次氯酸的漂白性的應用，注意溶液顏色變化的判斷，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗

b．試劑瓶

c．集氣瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）

。a、試管

b．分液漏斗

c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）

d．集氣瓶

e．酸式滴定管

f．堿式滴定管，

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為

，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有

、

。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為

；②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→

→

→d（填接口代號）。

（4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有

（填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是

▲

。(2)裝置Ⅱ中反應生成NaClO2的化學方程式為

▲

。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是

▲

，檢驗該離子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。(4)裝置Ⅲ中試劑X為

▲

。參考答案：

(1)將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應（2分）

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分)

SO42－（1分）

取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42－（2分）

(3)②趁熱過濾（1分）③用38℃~60'℃熱水洗滌（1分）④低于60'℃干燥（1分）

(4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）

略18.（6分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應的橫線上：（1）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）

（2）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯

（3）銅和濃硫酸

參考答案：略19.（12分）下面是甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做的探究：甲、乙兩同學通過網(wǎng)絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性

熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—

101.51.650備

注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開始分解。

(1)猜想與假設：第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2