湖南省長(zhǎng)沙市玉潭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市玉潭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略2.可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2>T1，P2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：D3.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略4.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是:（

）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-

向正極移動(dòng)參考答案：A略5.下列敘述正確的是

（

）A.

苯的一溴代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實(shí)可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.

分子式為C9H12的芳香烴有7種C.

能使溴水褪色，分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有5種（考慮順反異構(gòu)）D.

分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D略6.反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度時(shí)才能自發(fā)向右進(jìn)行，若該反應(yīng)的△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17KJ/mol，則下列關(guān)系中正確的是

A、△H>0，△H—T△S<0

B、△H<0，△H—T△S>0

C、△H>0，△H—T△S>0

D、△H<0，△H—T△S<0參考答案：A7.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略8.下列有關(guān)說法中正確的是A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查B．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢參考答案：A略9.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ２SO４，則下列說法正確的是（

）A．放電時(shí)，該電池的正極材料是硫酸鉛B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+

C．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：Pb－2e－+SO=PbSO4參考答案：B略10.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略11.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1參考答案：A乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)，又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。12.下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略13.斷定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加熱觀察是否有氣體放出

B．加鹽酸并觀察生成氣體的速度C．Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成參考答案：D14.(雙選)可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH=Q反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖據(jù)圖分析，以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0 C．p1＜p2，a＋b=c＋d D．p1＜p2，b=c＋d參考答案：BD15.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．H與D

B．CH3CH2OH與CH3COOHC．CH≡CH與C6H6

D．CH3CH2CH2CH3與參考答案：D試題分析：具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定滿足：①分子式相同，②結(jié)構(gòu)一定不同，據(jù)此進(jìn)行解答．A．H與D，二者都是氫元素的不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH與CH3COOH，前者為乙醇，后者為乙酸，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．CH≡CH與C6H6二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析并回答下列問題：(1)本反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與________。參考答案：(1)放熱CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)溫度溫度越高8和9(3)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(4)接觸面積4和5解析：(1)反應(yīng)后溶液的溫度升高，可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)7的溫度比實(shí)驗(yàn)6的高，碳酸鈣消失的時(shí)間短，表明溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8中鹽酸的濃度不同，且濃度越大碳酸鈣消失的時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快。(4)由實(shí)驗(yàn)1和2、4和5中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同，且粉末狀的碳酸鈣消失的時(shí)間短，即固體的表面積越大反應(yīng)速率越快。18.（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是

（填編號(hào)）。(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。a．分子中含有氫鍵

b．屬于非極性分子c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式_

。(6)⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___

_____（用字母表示）。參考答案：

略19.（1）甲基的電子式

（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名

（6）的系統(tǒng)命名

．參考答案：1.2.H﹣C≡C﹣H3.C（CH3）4.5.2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔6.4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．分析：（1）甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；（2）結(jié)構(gòu)式中體現(xiàn)碳碳三鍵、單鍵；（3）根據(jù)烷烴的通式計(jì)算出分子式，再根據(jù)支鏈越多，沸點(diǎn)越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）順式氫原子位于同一側(cè)；（5）根據(jù)烷烴2，5﹣二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；（6）選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈．解答：解：（1）甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為，故答案為：；（2）乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H﹣C≡C﹣H，故答案為：H﹣C≡C﹣H；（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主鏈有3個(gè)碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，其中C（