湖南省邵陽市凝秀中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽市凝秀中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在合成氨時,可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是()A.延長反應(yīng)時間 B.充入過量H2C.充入過量N2 D.升高溫度參考答案：C解析：由反應(yīng):N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1,達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不再變化,所以延長反應(yīng)時間不能提高H2轉(zhuǎn)化率。充入過量H2,平衡雖然移動,但H2的轉(zhuǎn)化率降低,升高溫度使平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率降低,充入過量N2使平衡正向移動,H2轉(zhuǎn)化率提高。2.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾(3)福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)參考答案：C略3.下列結(jié)論錯誤的是()①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤參考答案：B略4.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

參考答案：C略5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)參考答案：A略7.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－10mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨是(

)A．H2SO4

B．NaOH

C．FeCl3

D．KHSO4參考答案：C略8.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略9.金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的A．相互排斥

B．陰、陽離子之間的相互作用

C．相互吸引

D．相互排斥和相互吸引，即相互作用參考答案：D10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)參考答案：C考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，其大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．11.其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（

）參考答案：C12.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

參考答案：B略13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度

B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/L·ｓC．化學(xué)反應(yīng)速率不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。

D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)參考答案：B略14.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略15.下列實驗錯誤的是()A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近滴定終點時，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否被完全反應(yīng)掉的依據(jù)C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快D．潮濕或腐蝕性的藥品在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品可在天平的托盤上稱量參考答案：D無腐蝕性和不易腐蝕和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱量。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處

；（6）該有機(jī)物的實驗式為_____________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2分）（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180kJ·mol-12NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ·mol-1則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=

kJ·mol-1

（2分）（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為

，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（6分）（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2則K1

K2（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）（2分）a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b.NH3的濃度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d..混合氣體的密度保持不變參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）0.01mol?L-1?min-1（2分），

50%（2分）

59.3（2分）（4）＞（2分）

（5）bc（2分，少一個扣一分，錯選不得分略18.（1）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和

▲

（填名稱）的合金。（2）氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃高溫時反應(yīng)獲得氮化硅。①畫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

▲

。②根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：

▲

。③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。寫出它被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：

▲

。參考答案：略19.（15分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃