2022年江蘇省鎮(zhèn)江市第六中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市第六中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是參考答案：C略2.下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反應為放熱反應）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反應為吸熱反應）C.

N2+3H2

2NH3（正反應為放熱反應）D.

H2S

H2+S（s）（正反應為吸熱反應）參考答案：B略3.化合物HIn在水溶液中因存在電離平衡HIn(溶液)（紅色）

H＋(溶液)＋In－(溶液)（黃色），故可用作酸堿指示劑。

濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是：

A.①④⑤

B.②⑤⑥

C.①④

D.②③⑥參考答案：C略4.當密閉容器中反應mA(g)＋nB(s)pC(g)已經達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉化率也隨之降低。那么，下列幾個表示化學方程式化學計量數(shù)關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是

A.m＋n＞p

B.m＋n＜p

C.m＞p

D.m＜p參考答案：D略5.炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略6.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①反應物的質量分數(shù)一定增加

②生成物產量一定增加③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低⑤正反應速度一定大于逆反應速度

⑥一定使用催化劑A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥參考答案：A略7.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系是A.PH相同

B.物質的量濃度相同C.電離平衡常數(shù)相同

D.反應后所得溶液的PH相同參考答案：B8.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NOB．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

參考答案：A9.已知N≡N鍵能為945.6kJ·，H—N鍵能為391kJ·，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·,則H—H鍵的鍵能是(

)A．45kJ·

B．436kJ·

C．1308kJ·

D．135kJ·參考答案：B略10.下列各項正確的是

電極反應式出現(xiàn)環(huán)境AH2-2e—=2H+堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

參考答案：C11.如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位

置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是

A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平D.若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平參考答案：C12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．1molMgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略13.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略14.下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（

）

A．H2O，O3，CCl4

B．P2O5，CO2，H3PO4

C．SO2，SiO2，CS2

D．CCl4，(NH4)2S，H2O2參考答案：B15.合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為

。參考答案：ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2）1-（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）18.有機物D對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設計方案合成。（1）A的結構簡式：

，C的名稱：

。（2）寫出反應②的化學方程式：

。

（3）寫出反應③的化學方程式：

。

參考答案：（1）

苯甲醇

(2)

（3）2分19.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）②的元素符號為

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是

（填元素符號）。（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價”）。

（4）上表中非金屬性最強的是

（填元素名稱）請用元素周期律的知識說明原因