浙江省湖州市南潯潯溪中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省湖州市南潯潯溪中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷參考答案：C【分析】分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷。【詳解】A．氫原子的化合價是+1價，H原子最外層有1個電子，1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C．CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。2.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（

）A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR參考答案：A3.同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金屬性強弱關(guān)系:X>Y>ZC、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半徑:X>Y>Z參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．5.下圖是某溶液在加水稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A.5

B.4

C.3

D.2參考答案：B【分析】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；【詳解】由圖象可知，該溶液的體積為1L時，其濃度為2mol/L；當(dāng)溶液稀釋到aL時，其濃度變?yōu)?.5mol/L。由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，a=4，故B正確。0.8g物質(zhì)含有3.01×1022個分子，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是（

）A．8g

B．19g

C．64g

D．16g參考答案：D略7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略8.下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu參考答案：DA、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。9.锝(9943Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.43

C.56

D.99參考答案：CA、中子與質(zhì)子之差99-43-43=13，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)為43，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=99-43=56，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)為99，故D錯誤；故選C。10.下列變化屬于物理變化的是（）A．用小刀將金屬鈉切成小塊B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色參考答案：A【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．鈉質(zhì)軟，小刀將金屬鈉切成小塊，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A選；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，為化學(xué)變化，故B不選；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化，則剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗，生成氧化鈉，為化學(xué)變化，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，為化學(xué)變化，故D不選；故選A．11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH參考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可電離出自由移動的離子。C2H5OH是非電解質(zhì)12.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A．正、逆反應(yīng)不再進行

B．反應(yīng)物的濃度為零

C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行

D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略13.經(jīng)催化加氫后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2

B、（CH3）2C=CHCH2CH3

C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3

D、CH2=CHCH（CH3）2參考答案：CD14.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【分析】由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．苯不含碳碳雙鍵；D．乙醇可發(fā)生催化氧化?！驹斀狻坑杀壤Ｐ涂芍姆N常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大。

15.下列有關(guān)離子化合物和共價化合物的說法正確的是A．冰、干冰、氯氣都是共價化合物

B．NaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是離子化合物

C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．NaNO3、NaOH都是離子化合物，H2O、Na2O2都是共價化合物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)用濃度為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L稀H2SO4250mL，回答下列問題①列式計算98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

。②配制1mol/LH2SO4溶液250mL應(yīng)量取濃硫酸

mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為

（填以下選項序號）a.10mL、b.20mL、c.50mL③裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和量筒外，為完成實驗還需要的儀器有：

。④配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，此操作過程目的是

，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確量取計算量的濃硫酸，沿?zé)趯?/p>

緩緩注入

中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻至室溫。如不冷卻立即進行配制會使溶液的濃度偏

（高或低）C．將溶解的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若俯視液面與刻度線相切，會使溶液濃度偏

（高或低）；若加水超過刻度線，會使溶液濃度偏

（高或低），應(yīng)該

。F．輕輕振蕩后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近瓶頸刻度線下1-2cm處

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進行如下實驗：①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克（1）溶液中一定含有

▲

離子，可能含有

▲

。（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：略18.根據(jù)下圖試回答： (1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

略19.見右圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化?？匆娛及粢欢水a(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤色的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)。通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅。(1)c端是直流電源的

極。(2)請寫