2022年重慶云陽縣盤石中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年重慶云陽縣盤石中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行B．Z元素在②③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B試題分析：A、根據反應2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，A正確；B、Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，B錯誤；C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，：反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正確；D、氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正確，答案選B。2.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略3.下圖各裝置中，不能構成原電池的是

參考答案：D略4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法的實驗裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略5.下列物質中，不屬于電解質的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl參考答案：C考點：電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．解答：解：A：NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故A錯誤；B：H2SO4能電離出H+和SO42﹣在水溶液中能導電是電解質，故B錯誤；C：蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質，故C正確；D：NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故D錯誤；故選C．點評：本題較簡單，主要考查電解質的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質來解答6.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是（

）A.溶液中OH－向電極a移動B.電極b上發(fā)生還原反應C.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3∶4參考答案：DNH3被氧化為常見無毒物質即N2，則氨氣在負極失去電子，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產生，在負極消耗，則溶液中OH-向電極a移動，A正確；電極b上發(fā)生還原反應，B正確；負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計算，理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，D錯誤。答案選D。

7.下列對能量轉化的認識中，不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能參考答案：C略8.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C9.右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是

W

XYZ

A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反

應生成對應價態(tài)的酸C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W參考答案：D略10.下列化學用語能正確表示相應意義的是（）

A．乙烯的結構簡式CH2CH2

B．丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的電子式

D．苯的分子式參考答案：B略11.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

參考答案：B略12.下列說法不正確的是A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B.進行如圖1操作后，實驗現象為液體分層，下層呈無色C.利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水參考答案：B【分析】萃取僅是把物質從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼項、乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故A正確；B項、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C項、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。故選B?！军c睛】萃取操作步驟：檢驗分液漏斗是否漏水；先裝入溶液再加入萃取劑,振蕩；將分液漏斗放在鐵圈上靜置,使其分層；打開分液漏斗活塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；把上層液體從分液漏斗上口倒出。13.下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為4mol/L．最大的為D，故選D．點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，根據溶液中C（Cl﹣）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數來解答即可，難度不大14.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略15.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于(

)

A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a．有氧氣生成；b．

。Na2O2和H2O反應的化學方程式是

。

（2）某研究性學習小組擬用右圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是

。

②用以驗證結論b的實驗方法及現象是

。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現象，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。試設計一個簡單的實驗證明上述觀點；（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反應后溶液中有H2O2存在（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）?？蛇x用的試劑是

；實驗現象為

。參考答案：

（1）Na2O2和H2O反應是放熱反應；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P處放一帶火星的木條，如復燃，則說明有O2生成

②把q導管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產生說明反應放熱

（3）Na2S或MnO2；有淡黃色沉淀或有氣泡產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：(1)寫出AB2的電子式為___________。(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。參考答案：18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。Ⅱ、現有以下物質：①NaCl固體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。（1）以上物質中能導電的是__________________。（2）以上物質屬于電解質的是_________________。（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。參考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質量是16，則甲烷的摩爾質量是16g/mol，32gCH4的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。Ⅱ、溶于水或