廣西壯族自治區(qū)河池市都安瑤族自治縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市都安瑤族自治縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。2.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（

）A.升華

B.蒸餾

C.萃取

D.蒸發(fā)參考答案：B3.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是

A．SO42－

B．Cl－

C．OH－

D．NO3－參考答案：BD略4.已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小

C．達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移

D．達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．電石、大理石參考答案：AD略6.現(xiàn)有VL0．5mol?L—1鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B.加入1．5mol?L—1的鹽酸VLC.加入2．0mol?L—1的鹽酸0．5VL，再稀釋至1．5VLD.通入11．2L氯化氫氣體參考答案：C【詳解】A.加熱濃縮時(shí)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C.混合后溶液中HCl為：0.5mol/L×VL+2mol/L×0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的濃度為：1.5Vmol/1．5VL=1mol/L，故C正確；D.通入11．2L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD.100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA參考答案：C分析：A項(xiàng)，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O）；C項(xiàng)，n（CO2）==1mol；D項(xiàng)，鹽酸中不含HCl分子。詳解：A項(xiàng)，n（N2）==1mol，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n（CO2）==1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識(shí)，注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。8.同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解8%時(shí)，總體積也增加8%的是

A．2NH3(g)N2(g)+3H3(g)

B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)參考答案：A9.對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)C．凡在水中能生成離子而導(dǎo)電的物質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH￣，Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．10.下列說(shuō)法中正確的是A．樹(shù)狀分類(lèi)法是唯一能表示物質(zhì)分類(lèi)的方法B．等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類(lèi)別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略11.關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

B．氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NOC．每3molNO2參加反應(yīng)，必有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．氧化劑和還原劑都是NO2參考答案：A12.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C13.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)

A．在空氣中表面均能生成氧化物

B．均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價(jià)數(shù)值：AlFe>Na

C．均能從溶液中置換出銅

D．均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣參考答案：C14.2009年哥本哈根氣候大會(huì)，被稱(chēng)作“人類(lèi)拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開(kāi)發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車(chē)，減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染A．①②④⑤

B．①②⑤

C．①②③④

D．③④⑤參考答案：A15.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；依據(jù)元素周期表等。詳解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，如鎂的金屬性小于鋰，B錯(cuò)誤；C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B，C錯(cuò)誤；D．常溫下，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：掌握金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從

端通入裝置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，B瓶溶液的作用是

。（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液

，D中澄清石灰水

。參考答案：（1）

C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O

。（2）

a

。（3）

品紅溶液褪色

，

除盡SO2

。（4）

不褪色

，

產(chǎn)生白色沉淀

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將下列四種物質(zhì)：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是

。參考答案：化學(xué)方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略18.（9分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～E涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O

（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類(lèi)，Na2O2屬于

，K2CrO4屬于

。（2）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）

。（3）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

。（4）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

。（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

。（6）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)E，并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移情況．

H2O2+

Fe2++

H+═

Fe3++

H2O參考答案：（9分）（1）氧化物或過(guò)氧化物

鹽

（2）A

（3）B

（4）C（5）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4（以上各1分）（6）（3分）略19.由A、B兩種常見(jiàn)化合物按物質(zhì)的量之比為1∶2組成混合物，其相互關(guān)系如圖。已知A、B的焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D為兩種常見(jiàn)的對(duì)大氣無(wú)污染性的無(wú)色氣體，但D能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式

A的電子式

（2）A物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）A、B按上述物質(zhì)的量之比加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式