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文檔簡介
江西省贛州市信豐實驗中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27
下列判斷不正確的是(
)
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L—1
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案:B2.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案:D略3.下列排列順序正確的是(
)A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
B.最高正化合價:F>N>CC.非金屬性:Cl>S>Si
D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
參考答案:C略4.儀器在使用時,其下端管口應(yīng)緊靠承接容器內(nèi)壁的是
A.膠頭滴管
B.普通漏斗
C.分液漏斗
D.滴定管參考答案:BC5.化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(
)
A.1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng),最多可消耗2molNaOH和8molH2
B.有機酸M與油酸互為同系物,雙酚A與苯酚互為同系物
C.與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D.等物質(zhì)的量的L、A和M與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng),消耗Br2的量之比為1:2:1參考答案:C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(
)A.3molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子B.常溫常壓下,18gH2O含有3NA個原子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子參考答案:BA.NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反應(yīng)方程式可知,3molNO2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,個數(shù)為2NA,故A錯誤;B.18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,每個水分子中含有3個原子,所以18gH2O含有3mol原子,個數(shù)為3NA,故B正確;C.HCO3-在水溶液中既可以電離也可以水解,所以1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體,所以無法計算2.24L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個數(shù),故D錯誤;答案選B。7.下列化合物中,既可與鹽酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A.Al(OH)3
B.Na2CO3
C.FeCl3
D.H2SO4參考答案:A略8.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是
()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④參考答案:C略9.足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是
(
)
A.NaOH固體B.CH3COONa固體C.NaCl晶體
D.Na2CO3固體參考答案:B略10.已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)
mZ(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2molX和1molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY,達(dá)到平衡時,放出熱量ckJ,且b>2c,則a、b、m的值或關(guān)系正確的是A.m=4
B.a(chǎn)=b
C.a(chǎn)<
D.m≤2參考答案:D略11.酸雨的形成主要是由于
A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡
B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.汽車排出大量尾氣
D.大氣中二氧化碳含量增多參考答案:B略12.化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2,與過量的酸性KMnO4溶液作用,得到下列三種化合物:(CH3)2CO,CH3COCH2CH2COOH,CH3COOH?;衔镆沂羌椎耐之悩?gòu)體,乙與過量的酸性KMnO4溶液作用,得到和甲相同的產(chǎn)物。乙的結(jié)構(gòu)簡式為A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3
B.CH3-CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2
D.(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3參考答案:A略13.碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2,或由反應(yīng)生成的I2),以測定待測液一些物質(zhì)的含量的方法,離子方程式為I2+2=2I-+,在碘滴定法中,常用的指示劑是A.淀粉
B.甲基橙
C.酚酞
D.石蕊參考答案:A14.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(
)參考答案:A略15.下列有機物命名正確的是(
)A.2,2,3-三甲基丁烷
B.2-乙基戊烷C.2-甲基-1-丁炔
D.2,2-甲基-1-丁烯
參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表:物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/℃64.7249199.6
I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL-1),再小心加人3mL濃硫酸,混勻后,投人幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是_________;若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式:__________________。
(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)。理由是___________________。(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量,理由是__________________________________。II.粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,請在流程圖中方括號內(nèi)填人恰當(dāng)操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后,放人分液漏斗中振蕩、靜置,要得到有機層,其具體操作是_________________________________________________________________________
(6)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。參考答案:.(1)催化劑、吸水劑(2)甲;甲采用冷凝回流裝置,減少了CH3OH的揮發(fā),產(chǎn)率高(或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠(yuǎn)高于甲醇,蒸出酯的溫度在200℃左右,此時甲醇會大量蒸發(fā),不利于合成反應(yīng),所以應(yīng)冷凝回流)(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),增加CH3OH的量,使平衡向右移動,有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(4)分液;蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔),再旋開分液漏斗活塞,用錐形瓶接收下層液體,待下層液體剛好流盡時關(guān)閉活塞,將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器(或燒杯)中(6)65%略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.寫出下列方程式:
(1)CH3COOH(電離)
(2)H2O(電離)
(3)NH4Cl(水解)
(4)Na2CO3(水解)
參考答案:(1)CH3COOH
CH3COO-
+H+
(2)H2O
H+
+
OH-(3)NH4Cl
+H2O
NH3·H2O
+HCl(4)Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
略18.(14分)輝銅礦(主成份為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題:(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________________________________其中氧化劑為____________________。(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
。(3)利用電解可提純粗,在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
,電解質(zhì)溶液是
;(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________;參考答案:略19.腐蝕類型實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論和解釋(書寫電極反應(yīng)式)析氫腐蝕1、取一根鐵釘,放入3ml0.1mol/l鹽酸和2滴
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