廣東省陽江市奮興中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省陽江市奮興中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是

A、⑥>⑤>④>①>③>②

B、⑥>④>⑤>①>③>②

C、⑥>④>⑤>①>②>③

D、⑥>⑤>④>①>③>②參考答案：B2.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B略3.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D略4.下列有機(jī)物中，屬于糖類的是A．油脂

B．酒精

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略5.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體，它是（

）A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：略6.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是A．NH4+

B．Ba2+

C．Fe3+

D．SO42ˉ參考答案：D略7.分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（）A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．電子流動方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段時間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變D．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8g時，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O22.24L參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，以此來解答．解答：解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯誤；C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，n（Cu）=0.2mol，則n（O2）=0.1mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大8.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸來清除，下列家庭用品中，能用來清除水垢的是A．醬油

B．純堿

C．食鹽

D．食醋參考答案：D試題分析：食醋中含有乙酸，乙酸屬于酸具有酸的通性，能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶性的醋酸鈣，與氫氧化鎂反應(yīng)生成易溶性的醋酸鎂，所以可以用乙酸除去熱水瓶膽中的水垢，故選D．9.用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(

)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略10.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳C、與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B11.下列敘述:①長期使用過磷酸鈣的土壤呈酸性②可用生石灰改良酸性土壤③尿素的過度使用會使土壤呈堿性④可用CaSO4改良堿性土壤⑤可用Fe2(SO4)3改良堿性土壤,其中與鹽類的水解有關(guān)的是()A.①②④⑤ B.①④⑤

C.②⑤ D.⑤參考答案：D解析：過磷酸鈣呈酸性是由于H2;生石灰改良酸性土壤是與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生了中和反應(yīng);尿素不屬于鹽類;CaSO4改良堿性土壤的原理可以表示為Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4,因此,①②③④均和鹽類的水解無關(guān)。12.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，若不考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有：A．4種B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略13.下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是

A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭參考答案：D略14.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略15.氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

(

)

A.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

B.藍(lán)色加深

C.紅色加深

D.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________________。③滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)B2H6氣體與水反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖。

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是________________________________________________________________________。②該反應(yīng)的ΔH______0(填“<”、“＝”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)B[(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，H＋]＝2.0×10－5mol·L－1，H3BO3]≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動②>(3)5.71×10－10mol·L－1解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故反應(yīng)方程式為B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度使平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(3)K＝＝mol·L－1≈5.71×10－10mol·L－1。18.下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：

B：（1）CaO；

（2）NaOH溶液；（3）溴水；（4）飽和Na2CO3；（5）水

C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；

（3）蒸餾

（4）分液。物質(zhì)加入試劑操作方法①粗苯甲酸的提純▲▲②乙醇（水）▲▲③乙酸乙酯（乙酸）▲▲④乙烷（乙烯）▲▲⑤苯（酒精）▲▲參考答案：①、（5）（1）

②、⑴⑶

③、⑷⑷

④、⑶⑵

⑤（5）（4）

略19.容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)