湖南省岳陽市湘陰縣東港鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市湘陰縣東港鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略2.某化學小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.反應③的化學方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；C.反應③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；答案選C。

3.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用．【分析】氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故B選；C．是氯氣氧化了亞鐵離子，故C不選；D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選B．4.在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），據(jù)此計算c（K+）．【解答】解：任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故選C．5.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，反應速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C.增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D.活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。詳解：A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。6.下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（

）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應 參考答案：C7.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。8.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：D9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X<W<Y<Z參考答案：D10.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

（）

A③

B②③

C①③

D

全部參考答案：D略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molAl與足量HCl溶液反應失去的電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NAD.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L參考答案：A12.下列敘述正確的是A.純堿、燒堿均屬堿

B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物C.凡能電離出H+的化合物均屬酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：BA.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C.凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，C錯誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。13.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

c．糖類、油指、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略14.對下列事實的解釋錯誤的是(

)A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：B15.下列氣體中，無色、有毒的是

（

）A．NO2

B．CO

C．Cl2

D．CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學習小組進行如下探究活動：

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

，寫出該反應的化學方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

，寫出該反應的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為

；⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導體材料。請回答：（1）寫出以上元素名稱A

、B

、C

、D

（2）寫出B在周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

；參考答案：略18.在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．參考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考點】氧化還原反應．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．19.實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關操作及所加試劑填空。⑴

現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴