山西省大同市西萬莊鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析

山西省大同市西萬莊鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下四種有機物的化學式皆為C4H10O：①；②CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是()。A．①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：C略2.據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略3.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．4.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是參考答案：B略5.下列說法不正確的是。A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物參考答案：A6.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略7.下列關于只含非金屬元素的化合物的說法中，正確的是A．一定是共價化合物

B．其晶體有可能是離子晶體C．其晶體不可能是分子晶體

D．其晶體不可能是原子晶體參考答案：B略8.夏令營活動結束后，同學們將易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾帶回放入分類垃圾箱。下列垃圾物品中，易降解的是①塑料袋

②餐巾紙

③瓜皮果殼

④礦泉水瓶A.①②

B.③④

C.①④

D.②③參考答案：D略9.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是

（

）

A．乙醇與乙二醇互為同系物

B．裝置X中陽極反應式為：2H2O－4e－

4H＋＋O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D．本工藝加重了煙道氣中CO2對環(huán)境的壓力，綠色化學的成分低參考答案：B略10.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．11.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略12.制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－參考答案：C試題分析：A、銨根和氫氧根不能大量共存，A錯誤；B、亞鐵離子和氫氧根不能大量共存。B錯誤；C、離子鍵不反應，可以大量共存，C正確；D、次氯酸根離子氧化亞鐵離子，不能大量共存，D錯誤，答案選C。13.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略14.某澄清透明溶液中，可能含有六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①加入足量的過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通過焰色反應才能確定Na+的存在參考答案：B略15.在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往

（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應式：

．（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．（4）由此實驗，以下結論正確的是．A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．參考答案：（1）氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考點】探究原電池及其工作原理．【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極，Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極，鋁失電子發(fā)生氧化反應；（3）根據(jù)作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；（4）A．原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)，不能說明金屬活動性順序過時；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，在原電池中，陰離子移向負極，即硫酸根離子移向負極．故答案為：氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，故B錯誤；C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是

；析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：

．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH﹣濃度過大時，Cu+能與OH﹣結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．解：（1）在pH約為4時，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化銅被酸溶解，反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）亞硫酸鈉作為還原劑，失電子，發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，加入稀堿溶液消耗氫離子，從平衡正向移動，有利于氯化亞銅的產(chǎn)生，而當氫氧根離子濃度大到一定程度時以達到氫氧化銅的溶度積，所以又析出氫氧化銅，所以調(diào)節(jié)pH至3.5，故答案為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和