湖南省邵陽(yáng)市孫家橋中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市孫家橋中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中,正確的是()A.蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性,所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒C.溫度越高,酶對(duì)某些反應(yīng)的催化效率越高D.任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會(huì)變成黃色參考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,多次進(jìn)行鹽析,即可提純蛋白質(zhì),A正確;“鋇餐”主要成分是BaSO4,難溶于水和酸,溶液中重金屬離子濃度非常低,不會(huì)使蛋白質(zhì)變性,B錯(cuò)誤;酶是蛋白質(zhì),加熱變性后失去催化作用,C錯(cuò)誤;只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃色,D錯(cuò)誤。2.．某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略3.下列除雜質(zhì)的方法正確的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過(guò)濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸餾D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：略4.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是：A．CnH2n－6（n≥11） B．CnH2n－12（n>10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D5.

以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是

A.判斷H2O2分解速率的大小，可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積

B.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品

C.用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素

D.以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀參考答案：C略6.下列說(shuō)法中，正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g

B．OH—的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol參考答案：D7.．某化學(xué)反應(yīng)的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

（

）A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略8.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A．最多可以和含6molBr2的溴水反應(yīng)B．可用有機(jī)溶劑萃取C．分子中有三個(gè)苯環(huán)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C9.已知胰島素含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，相對(duì)分子質(zhì)量為5734，則每個(gè)胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C10.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅B．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：C解：A、裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，故A錯(cuò)誤；B、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，故C正確；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．故選C．11.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A

對(duì)垃圾進(jìn)行分類要嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)

B

對(duì)垃圾進(jìn)行分類的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進(jìn)行回收

D

學(xué)生在課堂上用過(guò)的廢紙可以積攢起來(lái)進(jìn)行回收利用參考答案：D略12.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12參考答案：D略13.下列物質(zhì)中能用來(lái)鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無(wú)色溶液的是

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液參考答案：A14.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括

號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（

）

A.CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]

C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)中濃硫酸起

劑和

劑的作用；（2）燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化學(xué)方程式是：

_。（4）可能生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物是

；生成它的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）催化

脫水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本題重點(diǎn)考查了乙烯的制取，屬記憶性內(nèi)容。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義。（1）鹽堿地（含較多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生長(zhǎng)，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是

（用離子方程式表示）。通過(guò)施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其堿性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“堿”）性，將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之變成CaCO3，然后再用酸處理。CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應(yīng)原理是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

略18.l～36號(hào)的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_____（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________。（3）D元素的基態(tài)電子排布式為_____________（用原子實(shí)的形式表示）（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式（兩個(gè)離子方程式）；_____；_______________。參考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之間形成氫鍵，使共沸點(diǎn)較高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素是Cl元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子之間的作用力結(jié)合，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高，而HF分子之間會(huì)形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比HI還高。故物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。（3）銅的原子序數(shù)是29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，當(dāng)加入氨水過(guò)量時(shí)產(chǎn)生的Cu（OH）2沉淀被過(guò)量的氨水溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-。19.已知反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·(mol·K)－1。該反應(yīng)________(填