利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【上課用】

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3化學(xué)方程式質(zhì)量方面的含義：通過計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量表示各物質(zhì)的質(zhì)量比2H2O2H2↑+O2↑通電表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？2g16g化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=1×21×2+16×100%==11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？思路2：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km)18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158

326g

x

=解得x=0.6g。例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！饕?、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫出答案加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)【書寫格式】x二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯(cuò)誤根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.2.化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性.3.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.4.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：①不認(rèn)真審題，答非所問。②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。③化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。⑦把不純物當(dāng)做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來(lái)制取，那么同時(shí)可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16三一1.5二5提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：92H2+O2===2H2O4：32點(diǎn)燃有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比(2+2):16=1:4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比2:(2+16)=1:9答案：D金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為xCuO+H2====Cu+H2O80640.92克–x0.76克–x氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為0.92克–0.76克=0.16克氧化銅的質(zhì)量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法