人教版高中化學選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（解析版）

/第一章?原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?單元測試題一、選擇題(每題只有一個正確答案)1.現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反響。這與一百多年前普魯特運用思辨性推測出的“氫是所有元素之母〞的預(yù)言恰好“一致〞。以下說法正確的選項是()A．科學研究中假設(shè)能以思辨性推測為核心,就能加快科學的進程B．普魯特的“既然氫最輕,它就是其他一切元素之母〞的推理是符合邏輯的C．“一致〞是巧合,普魯特的預(yù)言沒有科學事實和理論支撐,只是一種猜想D．“現(xiàn)代大爆炸理論〞是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2.元素原子的以下結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p13.某元素的原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,那么此元素是()A．SiB．PC．SD．Cl4.價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te5.以下變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H6.同周期元素具有以下價電子排布的原子中,第一電離能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67.右圖為周期表中短周期的一局部,假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,那么以下說法不正確的選項是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反響D．X、Y、Z三種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X8.生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()A．鋼鐵長期使用后生銹B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D．衛(wèi)生丸久置后消失9.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素10.4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．5111.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強弱B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)沸點的上下D．單質(zhì)與氫氣化合的難易13.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的選項是()A．B．C．D．14.科學研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān),還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。以下說法正確的選項是()A．兩粒子1s能級上電子的能量相同B．兩粒子3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,釋放出的能量不同D．兩粒子都到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)相同15.假設(shè)n＝3,以下能級符號錯誤的選項是()A．npB．nfC．ndD．ns二、填空題)16.有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子,該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號：A________,C________,D________。(2)寫出B元素電子的電子排布式______________；D元素電子的電子排布圖______________。17.根據(jù)原子的核外電子排布式,寫出該元素的符號及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3__________________。(2)1s22s22p63s23p64s2__________________。(3)[Ne]3s23p1__________________。(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________________。18.根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),在以下空格中填上適當?shù)脑胤枴?1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是________,第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中,電負性最大的元素是________,電負性最小的元素是________。(3)最活潑的金屬元素是________。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。(5)第二、三、四周期,原子最外電子層中p能級半充滿的元素是________。(6)某原子的各級電離能如下：I1＝577kJ·mol－1,I2＝1817kJ·mol－1,I3＝2745kJ·mol－1,I4＝11578kJ·mol－1,那么該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價為________(填字母)。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋419.(1)以下四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號)。①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個能層,電子式為(2)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________,離子半徑由大到小的順序是________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。20.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系,根據(jù)已學知識請你答復(fù)以下問題。(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：________、________,二者電負性________＞________。答案解析1.【答案】C【解析】科學假設(shè)不同于思辨性推測。2.【答案】D【解析】A項,只能說明該元素的L層有8個電子,沒法確定其在周期表中的位置；B項,非金屬元素有多種化合價,＋4價不一定是其最高化合價,無法確定；C項,根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù),無法確定周期數(shù)；D項,可確定該元素在第五周期ⅢA族。3.【答案】B【解析】因某元素的原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,所以每一層上的電子數(shù)分別為2、8、5,原子序數(shù)為15,此元素為P元素。4.【答案】B【解析】5s25p3,5指的是電子層數(shù),即屬于第五周期,價電子指的是最外層電子數(shù),主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù),即屬于第ⅤA族元素,屬于主族元素,又因為最后一個電子填充在p能級上,屬于p區(qū),按照核外電子排布的規(guī)律,推出此元素是銻(Sb),B正確。5.【答案】A【解析】A項,所示為3s軌道上失去1個電子,失去電子需要吸收局部能量,正確；B項,表示得1個電子,為放出能量的變化,錯誤；C項,p能級的3個軌道px、py、pz能量相當,錯誤；D項,表示2個氫原子結(jié)合為H2分子的過程,是放熱過程,錯誤。6.【答案】B【解析】ns2np3處在半充滿狀態(tài),ns2np6處在全充滿狀態(tài),均是能量較低的狀態(tài),不易失去電子,而ns2np4和ns2np5比擬,ns2np4容易失去一個電子變成ns2np3半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),因此更容易失去電子,第一電離能最小,故B正確。7.【答案】B【解析】經(jīng)過推斷,X是磷元素,那么Y是硫元素,Z是氯元素,R是氧元素,H2S比PH3穩(wěn)定,A項正確；同周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反響,置換出硫單質(zhì),C項正確；酸性順序為HClO4>H2SO4>H3PO4,D項正確。8.【答案】B【解析】鋼鐵長期使用后生銹是化學變化,有電子的轉(zhuǎn)移；焰火是電子由較高能量的激發(fā)態(tài),躍遷到較低能量的基態(tài),多余的能量以光的形式釋放出來；金屬導(dǎo)線導(dǎo)電是自由電子的定向移動；衛(wèi)生丸久置后消失是升華。9.【答案】D【解析】由于最外層電子排布式為ns2,那么該元素可能是He、第ⅡA族元素或是過渡金屬元素,所以綜合起來講,可能是金屬元素也可能是非金屬元素,D項正確。10.【答案】B【解析】4p軌道填充一半的元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序數(shù)為33。11.【答案】D【解析】基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p2,A錯誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s2,B錯誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2,C錯誤；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律,D正確。12.【答案】C【解析】單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,A項不符合題意；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,B項不符合題意；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),不能判斷非金屬性強弱,C項符合題意；單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,D項不符合題意。13.【答案】C【解析】基態(tài)硅原子的電子排布必須遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)那么,只有C選項正確。14.【答案】C【解析】題中給出信息：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān),還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。核電荷數(shù)不同,原子核對電子的吸引能力就不同,電子離原子核的距離以及電子所具有的能量也就不同。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,即核外電子數(shù)相同,但兩者的核電荷數(shù)不同,所以核外相同能級上電子的能量不同,電子發(fā)生躍遷時,釋放出的能量不同。氬和硫是不同的元素,故兩粒子的化學性質(zhì)不同。15.【答案】B【解析】能級數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個能級(1s),第二能層有2個能級(2s和2p),第三能層有3個能級(3s、3p、3d)。16.【答案】(1)NaSiCl(2)1s22s22p63s2【解析】A形成的陽離子A＋與N3－核外電子排布相同,那么A是Na；C的價電子排布為ns2np2,是ⅣA族元素,只能是Si；B為第三周期元素,且原子核外各軌道上均無成單電子,應(yīng)為Mg；D－的核外電子排布與Ar相同,D為Cl。17.【答案】(1)P、第三周期第ⅤA族(2)Ca、第四周期第ⅡA族(3)Al、第三周期第ⅢA族(4)Ti、第四周期第ⅣB族【解析】根據(jù)能層數(shù)判斷在第幾周期,由價電子數(shù)判斷族序數(shù),由核外電子數(shù)判斷元素種類。18.【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C【解析】同周期中從左到右,元素的第一電離能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐漸增大,同周期中ⅠA族元素第一電離能最小,稀有氣體最大,故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中,電負性最大的元素是氟,電負性最小的為銫。元素化合價與原子的核外電子排布,尤其是與價電子排布有密切關(guān)系。有多個價電子的元素的原子,失去價電子的各級電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知,第四電離能突然增大,說明失去第四個電子困難的多,不屬于價電子。19.【答案】(1)③>①>②>④(2)A>B>D>CD(n＋1)－>Cn－>An＋>