河北省張家口市康?？h鄧油坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河北省張家口市康?？h鄧油坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A

解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。2.能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-參考答案：D略5.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A6.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略7.下列敘述正確的有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略8.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：D略9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：BC10.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略11.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3參考答案：D略12.某元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，將XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列相關(guān)說法正確的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X為ⅡA族元素C．XO2具有強(qiáng)氧化性

D．X2+具有強(qiáng)還原性參考答案：AC13.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案：A14.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性。原子經(jīng)濟(jì)性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用，沒有副產(chǎn)物。15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個(gè)方案中的問題。[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會(huì) （偏高、偏低、無影響）[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要

C．均可問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作

綜上所述，你認(rèn)為3個(gè)方案中，最好的方案是

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案

；

方案

；

參考答案：答案：[方案I]偏低

2’[方案II]問題1：錐形瓶、滴定管、玻璃棒

2’（漏寫一個(gè)扣一分）問題2：B

1’

問題3：

2’[方案Ⅲ]問題1：保證CaCO3完全分解

1’問題2：應(yīng)在干燥器中冷卻

1’最好的方案是：方案Ⅱ

1’

，其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案Ⅰ

1’

：氣體體積難以準(zhǔn)確測量

1’方案Ⅲ

1’

：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

1’三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣．（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式

．（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH

g．參考答案：（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）80

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C8H18）失去電子生成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即1molC8H18失去電子生成CO2，共失去50mole﹣，18molH原子轉(zhuǎn)化為9molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O，故答案為：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=×2×40g/mol=80g，故答案為：80．18.【化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。(2)

工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

等弱堿。

N2H4NH3熔點(diǎn)/℃2-77.8沸點(diǎn)/℃113.5-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

的熔、沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3

互為等電子體的陽離子有__________。(3)

淺紅色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價(jià)電子排布式為__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點(diǎn)，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS

型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,)；Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式計(jì)算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)參考答案：(1)N>O>H

>C

SP3雜化、SP2

雜化

(2)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但是氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化；正確答案：N>O>H>C；sp3雜化、sp2雜化。

(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵，故聯(lián)氨的沸點(diǎn)明顯高于氨；分子中，6個(gè)碳的P軌道，每個(gè)碳含有1個(gè)電子，1個(gè)氮的P軌道，含有2個(gè)未參與成鍵的電子，因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8，參與形成π鍵的原子數(shù)為7，所以的離域π鍵表示為；原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，所以與NH3

互為等電子體的陽離子有H3O+；正確答案：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+。(3)

根據(jù)化合價(jià)法則，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價(jià)，鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+價(jià)電子排布式為3d3；(4)①SiC六方晶胞的軸比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原子和C原子的共