河南省濟(jì)源市北海中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省濟(jì)源市北海中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之間（不含兩點(diǎn)）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點(diǎn)③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）參考答案：AD略2.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的體現(xiàn)，由于日本福島核問(wèn)題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問(wèn)題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類(lèi)題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。3.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：D略4.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：A6.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級(jí)脂肪酸鈉，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸鈉在此時(shí)容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略9.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近參考答案：A10.下列反應(yīng)的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過(guò)量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對(duì)—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：A略13.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說(shuō)法不正確的是()。A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料參考答案：C15.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②氣體液化溫度：NO2：21℃、NO：－152℃（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用儀器的連接順序表示)。甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；

乙：________；

丙：_________具體說(shuō)明不能驗(yàn)證的主要原因（能驗(yàn)證的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是：________________________________。（4）如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________。

參考答案：答案:（1）甲：能（2分）；乙：不能（2分）；丙：不能（2分）

乙方案：混合氣體在通過(guò)B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證是否有NO（2分）。丙方案：混合氣體通過(guò)F時(shí)，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO

使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認(rèn)Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（2分）。（2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As>GaC．電負(fù)性As>GaD．原子半徑As>Ga（2）砷化鎵可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________________________________________________________；（3）AsH3空間形狀為_(kāi)_______________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

，

Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有

和 。參考答案：（1）BC

（1分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4（2分）（3）三角錐、sp2

（各1分）（4）銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)。（1分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）離子鍵，配位鍵（2分）18.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl?E；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質(zhì)A是

；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)

、

（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫(xiě)兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（3）操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無(wú)三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；（4）根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量KH2PO4的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計(jì)算KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X為反應(yīng)，需要的主要玻璃儀器是：分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是：有機(jī)萃取劑，故答案為：分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是：NH4Cl；水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4，故答案為：NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無(wú)三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等，故答案為：操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量為1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案為：761.6；（5）由圖可知，①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）；③在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜，故答案為：其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．點(diǎn)評(píng)：本題考查屬于制備方案，涉及化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算、條件控制選擇等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．19.運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水