2022年福建省龍巖市塘前中學高一化學測試題含解析

2022年福建省龍巖市塘前中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D?！久麕燑c睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。

2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．KOH

B．MgCl2

C．CO2

D．CH4參考答案：A略3.某種能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構(gòu)成的原電池中的負極，活潑金屬作負極．【解答】解：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為Fe；故選B．4.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是（

）A.和都含有83個中子B.和互為同位素C.和的核外電子數(shù)不同D.和分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B略5.下列表示的是化學反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c睛】把握化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，比較速率大小時要注意速率單位要統(tǒng)一。

6.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D7.人類已經(jīng)進入信息化社會，光導纖維是傳遞信息必不可少的材料。以二氧化硅為原料制得的光導纖維屬于A、無機非金屬材料

B、合金材料

C、有機高分子材料

D、金屬材料參考答案：A8.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是().A．淀粉溶液和食鹽溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇參考答案：B9.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強，如Li最外層有1個電子，Ca最外層有2個電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強，如Na比Fe少一個電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不一定強，如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

10.“問題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12參考答案：B略11.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略12.下列說法一定正確的是()A．其水溶液能導電的一定是離子晶體B．熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C．固態(tài)導電的一定是金屬晶體D．固態(tài)不導電熔融態(tài)導電的一定是離子晶體參考答案：D解析HCl的水溶液能導電，但HCl形成的晶體是分子晶體；金屬熔融態(tài)導電但屬于金屬晶體；石墨為固態(tài)，導電，但石墨不是金屬晶體(石墨是混合晶體)。13.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定

②砹易溶于某些有機溶劑

③砹的熔沸點較高

④砹是黑色固體

⑤砹化銀不溶于水

⑥砹在水中的溶解度較小A.只有①

B.只有①②

C.只有③④⑤

D.只有②④⑥參考答案：A14.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略15.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是(

)。A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是

。（2）寫出裝置（A）中反應(yīng)的化學方程式：____________________ 。（3）寫出裝置（C）中反應(yīng)的化學方程式：____________________

。（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有的氣體是

，確定是否含有該氣體的實驗方法是

。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨氣

（1分），將濕潤的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍色?；?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為___________mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的化學式為___________，其質(zhì)量為___________g。參考答案：（3分）0.04

Na2CO3

2.12g18.（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____

_________。(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（10分）(1)（2分）

(2)

Na（2分）c、d（2分）

（2分）

(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）略19.請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________________________________________；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式____________。參考答案：(1)

(2)

(3)r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+)

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(5)NH3+HNO3＝NH4NO3【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素名稱，然后依據(jù)元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則(1)金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，其