安徽省合肥市海天中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省合肥市海天中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍色

B．變深

C．變淺

D．不變參考答案：C2.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A略3.下列說法不正確的是（）A．俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表B．現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X﹣射線衍射實驗參考答案：B【分析】A、第一張元素周期表由門捷列夫編制；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；C、N元素的電負性較大，分子之間易形成氫鍵；D、x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、第一張元素周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869那年發(fā)表，故A正確；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素種類，而不能測定分子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、N元素的電負性較大，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X﹣射線衍射實驗，故D正確．故選B．4.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染參考答案：略略5.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連參考答案：A考點： 電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減??；C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．6.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．7.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為（

）A．0mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

參考答案：C略8.往下列物質(zhì)的溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2參考答案：D9.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是A．丙三醇和乙二醇

B．甲苯和苯乙烯C．正丁烷和2,2-甲基丙烷

D．1,3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C略10.某溫下，在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?

B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp

[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp

[Ba2+]＞[SO42-]

D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp

[Ba2+]＜[SO42-]參考答案：C略11.將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2參考答案：C13.只用一種試劑就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略14.下列化學(xué)用語的描述正確的是(

)A．氨水顯堿性：NH3·H2O===NH4＋＋OH－B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋參考答案：B略15.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的

會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。CH2CH3以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如下圖所示。

請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

。H的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。（4）1.16gH與足量NaHCO3作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO-2的體積是

mL。參考答案：略略18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a

7，則HA是強酸；若a

7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是

。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是