湖南省湘潭市九華中學2022年高二化學期末試題含解析

湖南省湘潭市九華中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）

R

XYZ

A．原子半徑大?。篨＞Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．化合物YR2能使品紅溶液褪色D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；C．化合物SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，故D正確，故選B．2.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：D略3.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略4.乙基香蘭素是一種重要的合成香料，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)推測，乙基香蘭素不具有的化學性質(zhì)是A．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．與燒堿溶液反應(yīng)

D．與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2參考答案：D略5.25℃時，下列溶液中，堿性最強的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液參考答案：A略6.把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.Cu參考答案：C7.

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(

)A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧

參考答案：C略8.下列說法正確的是A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高溫時SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一參考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氫氟酸。SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O9.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A10.已知酸性：＞H2CO3＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

B.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4參考答案：C略11.膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是A．Fe(OH)3易溶于水形成膠體B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000nm之間參考答案：C試題分析：A．Fe(OH)3是鐵離子水解形成膠體，A錯誤；B．CuSO4溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象，C正確；D．膠體分散系中只有膠粒的直徑在1～100nm之間，D錯誤，答案選C。12.白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質(zhì)，其化學性質(zhì)與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（

）。A．黃金飾品

B．鍍鋅水管

C．鋁合金門窗

D．石灰墻面參考答案：A略13.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略14.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是

參考答案：A15.為了保護臭氧層,可采取的有效措施是()A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烷的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C氟氯代烷為一類含氯、氟的有機物,它在日光照射下分解產(chǎn)生的氯原子參與破壞臭氧的反應(yīng),氯原子在其中起了催化作用。為了保護臭氧層,可采取減少氟氯代烷的排放量這一措施。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.減少實驗過程中的熱量損失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)考點：中和熱的測定．

專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c評：本題考查學生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）鍵線式

表示的分子式

；名稱是

。（2）

中含有的官能團的名稱為

。與其含有相同官能團，且分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有

種。參考答案：（8分）（1）C6H12（2分）

4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分）

3

（2分）略18.（12分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36。

回答下列問題：(1)寫出B元素的符號

。(2)將3.6gB單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此過程用一個離子方程式可表示為

。(3)A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學電源——燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池

極，該電極的電極反應(yīng)式為

。通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應(yīng)式為

。已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式

。參考答案：(1)C(2)3CO2+4OH-＝CO32－+2HC