河南省新鄉(xiāng)市二十九中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析_第1頁
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河南省新鄉(xiāng)市二十九中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應中,屬于取代反應的是

)A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案:B略2.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種,其中a能與其余四種溶液反應,且與c、e反應時有明顯的現象;b與d反應只產生氣泡;e只能與a反應。下列推理不正確的是()A.a一定為KOH

B.b一定為KHSO4C.c一定為AlCl3

D.e一定為MgCl2參考答案:B3..背景材料:①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成;②光化學煙霧是導致珠三角地區(qū)空氣質量下降的重要原因;③汞是有毒的金屬;④據環(huán)境質量監(jiān)測所抽查顯示,新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域,渤海灣均出現過大面積的赤潮。據此判斷,下列說法正確的是(1)“神舟七號”的防護層是復合材料,四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學污染主要是由氮氧化物和碳氫化物引起的。(3)打破水銀溫度計應撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量,新裝修住房應緊閉門窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集,使海水變紅色、褐色的現象A.(1)(2)(3)

B.(1)(2)(5)

C.(2)(3)(5)

D.(2)(4)(5)參考答案:C4.下列說法正確的是(

)A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質D.只含有一種元素的物質不可能是混合物參考答案:BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素,故A錯誤;B、化合物是由不同元素組成的化合物,故B正確;C、電解質溶液中導電的離子必須是本身提供,CO2的水溶液能夠導電,但導電的離子不是CO2本身電離產生,因此CO2不是電解質,故C錯誤;D、如果是一種元素組成,且結構不同的物質混合,屬于混合物,如石墨和金剛石,故D錯誤。5.氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似。已知NH4H與水反應有氫氣產生,則下列敘述不正確的是A.NH4H的電子式是:

B.NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產生C.NH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性參考答案:D略6.下列敘述正確的是(

)A.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應C.某元素在化學反應中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素一定被還原D.氧化還原反應中,一種物質被氧化,另一種物質必被還原參考答案:B略7.將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(

A.Na+、S2–、OH–、AlO2–

B.NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C.H+、Br–、Fe2+、SO42–

D.Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案:C略8.進行化學實驗必須注意安全,下列操作不正確的是

A.做CO還原CuO的實驗時,尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣,實驗結束時應先撤導管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火,可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片,以免爆沸傷人參考答案:C略9.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+B.還原性:Fe2+>I->Cl-C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有還原性D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案:D略10.參考答案:D11.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是A.家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B.家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C.五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理D.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料參考答案:A12.α,β,γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質,下列敘述中不正確的是(

)A.α和δ兩種生育三烯酚互為同系物,β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B.四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子

D.1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應,理論上最多可消耗3molBr2參考答案:CA、B、D項正確;四種生育三烯酚的結構中均存在手性碳原子,C項錯誤,是題目答案。13.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下:

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.在反應中1molO2氧化了3molFe2+B.還原劑是Fe2+,氧化劑是S2O32-和O2C.每生成1molFe3O4,轉移3mol電子

D.當轉移1mol電子時,消耗56gS2O32-參考答案:D略14.參考答案:D15.200℃時,11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應,反應后固體增加了3.6g,則原混合物的平均式量為(

A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.4參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH>7,試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH,需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0,現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是________(填編號)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4(2)現要測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯________色,溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH________7(填“>”、“=”或“<”)。(3)常溫下,用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH________8(填“>”、“=”或“<”)。參考答案:(1)BD(2)淡黃中<(3)>

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是

、

(填化學式)。(2)Ⅱ中反應的離子方程式是

。(3)A的化學式是

,裝置Ⅲ中A在

極區(qū)產生。(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是

。②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是

。(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是

。參考答案:(1)Na2SO3

H2O(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O(3)H2SO4

陽(4)1∶4

ClO的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl-被氧化得到Cl2(5)NaClO2變質前后分別與Fe2+反應時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)椋?價,根據電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質的量相同18.(15分)重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放.Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強.為回收利用,通常采用如下流程處理:注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表.氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是(填序號).A.Na2O2

B.HNO3

C.FeCl3

D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是.A.Fe3+

B.Al3+

C.Ca2+

D.Mg2+(3)還原過程中,每消耗0.8molCr2O72﹣轉移4.8mole﹣,該反應離子方程式為

.Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72﹣形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液.(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?

(填“能”或“不能”),理由是

.(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72﹣轉化為Cr3+的離子方程式為

.(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10﹣32,溶液的pH應為時才能使c(Cr3+)降至10﹣5mol?L﹣1.

參考答案:I.(1)A;(2)AB;CD;(3)3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;II.(1)不能;因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價態(tài);(2)6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;(3)5.

考點:物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用;難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質.版權所有分析:I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72﹣,加氫氧化鈉調節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+,再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4,(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,注意不能引入新的雜質;(2)根據表中數據判斷;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;(3)每消耗0.8molCr2O72﹣轉移4.8mole﹣,則1molCr2O72﹣轉移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32﹣被氧化為SO42﹣+,結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式;II.(1)銅失去電子得到的陽離子是銅離子,該離子不具有還原性,不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應;(2)Cr2O72﹣具有強氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,據此書寫方程式;(3)根據溶度積常數以及水的離子積常數來進行計算.解答:解:I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72﹣,加氫氧化鈉調節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+,再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4,(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時不能引入新的雜質,所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案為:A;(2)根據表中數據可知,pH=8時,Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;故答案為:AB;CD;(3)每消耗0.8molCr2O72﹣轉移4.8mole﹣,則1molCr2O72﹣轉移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32﹣被氧化為SO42﹣+,則反應的離子方程式為:3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;故答案為:3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;II.(1)若用Cu電極來代替Fe電極,在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子,該離子不具有還原性,不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應,故答案為:不能;因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價態(tài);(2)Cr2O72﹣具有強氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,反應的實質是:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═

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