遼寧省丹東市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省丹東市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．酒精

B．氯氣

C．碳酸鈉

D．硫酸溶液參考答案：C略2.W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物

D．W的氫氧化物的堿性強于Y的氫氧化物參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．酸性溶液：Al3+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、H2PO4－D．石蕊呈紅色的溶液中：Fe3+、I－、Na+、SCN－參考答案：B略4.在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl參考答案：C5.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水（SO3+H2O=H2SO4）并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略6.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(

)A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題分析：A.反應(yīng)前后體積不變，減小容器體積，壓強增大，平衡不移動，A錯誤；B.加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，B錯誤；C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡顯正反應(yīng)方向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。8.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略9.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是[]A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略10.下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O參考答案：B略11.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A.稀硫酸用于除鐵銹

B.碳酸鈉用于治療胃酸過多C.晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維

D.硫酸鋇用于制作石膏繃帶參考答案：A稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故A正確；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，故B錯誤；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯誤；硫酸鈣用于制作石膏繃帶，故D錯誤。13.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A．硬度較小

B．密度較小

C．導(dǎo)電性好

D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D考點：金屬的通性．分析：真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導(dǎo)電性無關(guān)，故選：D．點評：本題考查了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別，明確金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列敘述中錯誤的是(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molNO和1molN2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子數(shù)相同

D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相同參考答案：A15.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用___________________（選填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實驗方案設(shè)計的評價，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點睛：本題的易錯點在問題（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)先判斷反應(yīng)物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應(yīng)式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價由－3價→0價，化合價升高3價，Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低1價，共降低2價，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．（1）氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料，標準狀況下，將640L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留三位有效數(shù)字）．將體積為12mL的試管充滿NO2氣體后，倒立于水槽中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，保持相同條件下再通入O2，若要液面仍在原來的位置，則通入O2的體積為______mL。（2）工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_____+H2O（配平該方程式）。Ⅱ．在標準狀況下，分別取30mL相同濃度的鹽酸依次裝入①②③試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。實驗序號①②③混合物質(zhì)量/mg2555101020氣體體積/mL280336336（1）①組實驗中，鹽酸__________，（填過量或不足）；②組實驗中，鹽酸__________，（填過量或不足）。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為__________。參考答案：I．(1)28.6

7

(2)2NO2-

Ⅱ．(1)過量

不足

(2)1

(3)1:1【分析】I．（1）根據(jù)n=、c=進行計算；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時，溶液充滿整個試管，當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積，據(jù)此分析解答；(2)用化合價升降法配平；【詳解】I．（1）640L氨氣的物質(zhì)的量為：=28.6mol，溶于水形成1L氨水，c===28.6mol/L；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，將一容積12mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中,當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的為4mL；當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時，溶液充滿整個試管，則：4NO+3O2+2H2O=4HNO34mL

3mL當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積為4mL，故通入的氧氣的體積=4mL+3mL=7mL；（2）由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平后的離子方程式為：NO+NO2+2OH﹣===2NO2-+H2O，答案為2NO2-；Ⅱ．（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，30.0mL同濃度的鹽酸加入255mg金屬，鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)；②加入510mg金屬與加入1020mg金屬生成的氫氣體積一樣多，故加入510mg金屬，鹽酸完全反應(yīng)，②組實驗中，鹽酸不足；（2）此時生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；（3）由表中①、②數(shù)據(jù)可知，①中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2，聯(lián)立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1。18.書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。參考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案為：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

19.（8分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：（1）該有機物的最簡式

。（2）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系

（填序號）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構(gòu)體C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同（3）若A