安徽省合肥市廬江泥河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市廬江泥河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1參考答案：A略2.在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：溶液無(wú)色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會(huì)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．3.下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．4.下列說(shuō)法正確的是

A．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LD．同溫同壓下，兩種氣體只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同參考答案：D略5.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái) D．所得分散系是溶液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（

▲

）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）參考答案：D7.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（

）A.所得物質(zhì)一定為懸濁液

B.所得物質(zhì)一定為乳濁液C.有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.能透過(guò)濾紙參考答案：CD8.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過(guò)濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略9.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略10.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是()A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白質(zhì)，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳雙鍵。11.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2

通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：CA、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應(yīng)生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。故選C。12.下列過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是A.干冰氣化 B.生石灰溶于水C.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌參考答案：D【詳解】A.干冰氣化屬于吸熱過(guò)程，但屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生石灰溶于水，發(fā)生CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)。13.下列有機(jī)物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH2Br—CH2Br

1，2—二溴乙烷C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯參考答案：B略14.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A試題分析：A．鋰的金屬性弱于鈉，與水反應(yīng)沒(méi)有鈉劇烈，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)可判斷砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．Rb的金屬性強(qiáng)于Na，所以在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D正確，答案選A。1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B項(xiàng)正確；沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)H2O和H2O2分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，原子總數(shù)之比為_____________，電子數(shù)之比為________________。(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成VmL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(3)在一定條件下，11.2g單質(zhì)R與0.3molCl2完全反應(yīng)，生成0.2molRClx，則x=______，RClx的摩爾質(zhì)量為_______________。參考答案：(1)3：4

5：9

(2)125a/9Vmol／L

(3)3

162.5g/mol【詳解】(1)當(dāng)H2O和H2O2分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，原子總數(shù)之比為，電子數(shù)之比為；(2)agAl3+的物質(zhì)的量為=mol，故mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×=mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為mol×=mol，取mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒，0.2molRClx中含有0.2molR和0.2xmolCl，因?yàn)?.3molCl2中含有0.6molCl，所以0.2xmol=0.6mol，解得x=3，11.2g的物質(zhì)的量為0.2mol，R的摩爾質(zhì)量為：=56g/mol，RClx即RCl3的摩爾質(zhì)量為（56+3）g/mol=162.5g/mol。18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的關(guān)系如表試回答：1．寫出A～E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形